Question

2．除去下列物質中的少量物質（用化學方程式表示）
（1）硫酸亞鐵溶液中混有少量的硫酸銅：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
（2）銅粉中混有少量的鐵粉：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑（合理即可）；
（3）鐵粉中混有少量的氧化鐵：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（4）一氧化碳中混有少量的二氧化碳：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．

Answer 1

分析 根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．

解答 解：（1）要除去硫酸亞鐵溶液中混有少量的硫酸銅，實質就是除去銅離子，可利用硫酸銅溶液與鐵粉反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，然后過濾即可，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，反應的化學方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
（2）根據金屬活動性順序，鐵能和酸反應，銅和酸不反應，故可用鹽酸（或稀硫酸）除去鐵，然后過濾即可，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，反應的化學方程式為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑（合理即可）．
（3）氧化鐵能與一氧化碳在高溫下反應生成鐵和二氧化碳，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，反應的化學方程式為：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（4）CO₂能與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，CO不與氫氧化鈉溶液反應，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，反應的化學方程式為：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．
故答案為：（1）Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；（2）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑（合理即可）；（3）3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；（4）CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．

點評 物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵．