Question

向8g CuO粉末中加入100g稀H₂SO₄，恰好完全反應，求：
（1）生成的CuSO₄的質量；
（2）稀H₂SO₄中溶質的質螢分數(shù)．

Answer 1

解：設生成的硫酸銅的質量為x，稀硫酸中溶質的質量為y
CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O
80 98 160
8g y x

解得：x=16g，y=9.8g．
（2）所以稀H₂SO₄中溶質的質量分數(shù)為：×100%=9.8%．
答：（1）生成的CuSO₄的質量為16g；
（2）稀H₂SO₄中溶質的質量分數(shù)為9.8g．
分析：本題中所發(fā)生的反應為氧化銅和稀硫酸的反應，解答時利用氧化銅和稀硫酸反應的化學方程式，并利用氧化銅的質量可以求算出生成的硫酸銅的質量和稀硫酸中硫酸的質量，結合溶質的質量分數(shù)的計算公式即可完成解答．
點評：本題主要考查學生運用化學方程式和溶質質量分數(shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．