（2010?泉州）上完體育課后，小強(qiáng)同學(xué)往一瓶礦泉水中加入一片“泡騰片”（其商標(biāo)部分內(nèi)容如圖所示）．立即產(chǎn)生大量氣泡，片刻成為一瓶可口的飲料，這引起了身邊同學(xué) 極大興趣，于是大家決定對其進(jìn)行如下的探究：
探究活動一：泡騰片的發(fā)泡原理
【查閱資料】碳酸氫鈉（NaHCO
3）俗稱“小蘇打”與酸反應(yīng)會生成二氧化碳；檸檬酸是一種酸．
【進(jìn)行實驗】按如圖裝置進(jìn)行實驗：
當(dāng)觀察到
產(chǎn)生大量氣泡，氣球脹大
產(chǎn)生大量氣泡，氣球脹大
時，說明碳酸氫鈉會與稀鹽酸反應(yīng)．聯(lián)想到已學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)Na
2CO
3+2HCl=2NaCl+H
2O+CO
2試寫出碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
．
【結(jié)論】由實驗可知：泡騰片放入水中的發(fā)泡原理是小蘇打與配料中的
檸檬酸
檸檬酸
反應(yīng)的結(jié)果．
探究活動二：NaHCO
3和Na
2CO
3的熱穩(wěn)定性
【提出問題】NaHCO
3和Na
2CO
3與鹽酸反應(yīng)都會生成CO
2，那么兩者的熱穩(wěn)定性又如何？
【進(jìn)行猜想】NaHCO
3和Na
2CO
3的熱穩(wěn)定性差，受熱都會發(fā)生分解反應(yīng)．
【設(shè)計并進(jìn)行實驗】為驗證猜想，同學(xué)們設(shè)計了下圖裝置并進(jìn)行實驗：
【實驗現(xiàn)象】
①裝有NaHCO
3的小試管內(nèi)壁有水珠生成．
②燒杯C、D中導(dǎo)管口有氣泡冒出，但是有燒杯C中澄清石灰水變渾濁．
③充分加熱后，大試管中的固體無明顯變化，小試管中仍有少量白色固體殘留．
【實驗結(jié)論】NaHCO
3受熱會分解，生成水、
二氧化碳
二氧化碳
和一種白色固體，而Na
2CO
3受熱不分解，因此，以上猜想
錯誤
錯誤
（選填“正確”或“錯誤”）．寫出燒杯C中澄清石灰水變渾濁的反應(yīng)化學(xué)方程式：
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
．
【交流與討論】根據(jù)反應(yīng)物的組成元素，同學(xué)們認(rèn)為殘留的白色固體可能是Na
2CO
3或NaOH中的一種，為檢驗該白色固體，小強(qiáng)設(shè)計了如下方案：
Ⅰ．往殘留固體中滴加稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，判斷白色固體是否為Na
2CO
3．
Ⅱ．將殘留固體溶于水后，滴加無色酚酞試液，判斷白色固體是否為NaOH．同學(xué)們經(jīng)過討論一致認(rèn)為方案Ⅱ不行，理由是
碳酸鈉和氫氧化鈉的水溶液都呈堿性，都能使酚酞變紅
碳酸鈉和氫氧化鈉的水溶液都呈堿性，都能使酚酞變紅
．
小強(qiáng)通過方案Ⅰ的實驗得出白色固體是Na
2CO
3，若讓你用另一種試劑來驗證Na
2CO
3，你會選用
Ca（OH）2
Ca（OH）2
試液．
【拓展與應(yīng)用】
①Na
2CO
3固體混有少量NaHCO
3，可采用
C
C
（填序號）的方法除去．
A．加鹽酸 B．通入CO
2 C．加熱
②保存該泡騰片應(yīng)注意
防潮防曬
防潮防曬
．
