Question

近來有科學家提出利用“碳捕捉技術”來降低工業(yè)生產中二氧化碳的排放量．“碳捕捉技術”是指通過一定的方法，將工業(yè)生產中產生的CO₂分離出來進行儲存和利用．常利用足量的NaOH溶液來“捕捉”CO₂，過程如下圖所示（部分條件及物質未標出）．

①捕捉室中發(fā)生反應的化學方程式為

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

．
②此反應中氧化鈣俗稱

生石灰

，此物質溶于水的過程會

放熱

（放熱或吸熱）
③“反應分離”中，得到固體物質的基本操作是

過濾

，該固體是碳酸鈣．
④整個過程中，可以循環(huán)利用的物質有

氫氧化鈉和氧化鈣

．

Answer 1

分析：根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈉反應的反應物、生成物寫出化學方程式；生石灰可與水反應，并放出大量的熱；過濾是將固體和液體分離的方法，據(jù)流程圖分析可循環(huán)利用的物質．

解答：解：①捕捉室中發(fā)生反應的化學反應是二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，化學方程式為CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；
故填：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；
②氧化鈣俗稱生石灰，CaO和水反應生成氫氧化鈣并放出大量的熱；
故填：生石灰；放熱；
③固體與液體分開用過濾；
故填：過濾；
④碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，氫氧化鈉又是捕捉室中的反應物，所以可以循環(huán)利用；碳酸鈣高溫生成氧化鈣和二氧化碳，觀察圖示，氧化鈣還可循環(huán)利用，氧化鈣和氫氧化鈉都可以循環(huán)利用；
故填：氫氧化鈉和氧化鈣．

點評：此題是對物質的性質和流程圖的分析，注重對學生解讀解能力的考查，有利于培養(yǎng)學生的探究能力．