Question

【題目】（7分）某混合溶液中含有氯化銅和稀鹽酸，向其中慢慢滴入20%的氫氧化鈉溶液并振蕩，所加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示：

（1）當加入的氫氧化鈉溶液為20g時，所得溶液的溶質(zhì)是____________________；

（2）反應最終生成的沉淀質(zhì)量為__________；

（3）當加入氫氧化鈉溶液為60g時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少？（寫出具體計算步驟）

Answer 1

【答案】（1）CuCl2和NaCl；（2）9．8g；（3）17．55g

【解析】

試題分析：加入HCl后首先發(fā)生反應：NaOH+HCl=NaCl+H2O。m(NaOH)=20g×20%=4g,所以溶液中含有的HCl的質(zhì)量是3．65g；產(chǎn)生的NaCl質(zhì)量是5．85g ;（1）當加入的氫氧化鈉溶液為20g時，恰好完全發(fā)生上述反應，因此所得溶液的溶質(zhì)是NaCl和CuCl2。(2)后來加入NaOH，發(fā)生反應：CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl． m(NaOH)=40g×20%=8g,故根據(jù)方程式中各種物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系可得：溶液中含有CuCl2的質(zhì)量是13． 5g，產(chǎn)生NaCl的質(zhì)量是11．7g;產(chǎn)生的氫氧化銅的質(zhì)量是9．8g。（3）當加入氫氧化鈉溶液為60g時，HCl和CuCl2都恰好完全反應，此時的溶液為NaCl溶液，其質(zhì)量是5．85g+11．7g=17． 55g。