草木灰是一種農(nóng)家肥,它的主要成分是碳酸鉀,還有硫酸鉀,氯化鉀等;瘜W(xué)興趣小組為測(cè)定某草木灰樣品中的有效成分,取50g草木灰于燒杯中,不斷滴入硫酸溶液,當(dāng)?shù)稳?0g硫酸溶液時(shí),不再有氣泡產(chǎn)生,此時(shí)燒杯中的殘余混合物的質(zhì)量為77.8g。(假設(shè)草木灰的其他成分不含鉀元素且不與酸反應(yīng))
請(qǐng)計(jì)算回答:
(1)草木灰的主要成分所屬的物質(zhì)類(lèi)別為_(kāi)___________(填“酸、堿或鹽”)。
(2)如圖表示反應(yīng)過(guò)程中放出的氣體質(zhì)量與加入硫酸溶液的關(guān)系曲線,請(qǐng)求出圖中縱坐標(biāo)上a點(diǎn)數(shù)值:a=________________g;
(3)計(jì)算草木灰樣品中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)
(4)通過(guò)其他實(shí)驗(yàn),測(cè)得該50g草木灰中還含的硫酸鉀質(zhì)量為8.7g,氯化鉀的質(zhì)量為1.49g,則該50g草木灰樣品中鉀元素的質(zhì)量為_(kāi)_________g。
(1)鹽;(2)2.2(3)13.8%(4)8.58
解析試題分析:(1)根據(jù)題意可知,“草木灰是一種農(nóng)家肥,它的主要成分是碳酸鉀,還有硫酸鉀,氯化鉀等”。其中的碳酸鉀,還有硫酸鉀,氯化鉀均是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物,屬于鹽類(lèi)。
(2)a點(diǎn)表示生成氣體的質(zhì)量的最大值。根據(jù)題意可知:該氣體為碳酸鉀與硫酸反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w。其質(zhì)量為:50g(草木灰)+30g(硫酸溶液)—77.8g(殘余混合物)="2.2" g。所以a="2.2" g;
(3)根據(jù)題意可知:已知量為生成二氧化碳的質(zhì)量;未知量為樣品中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
解題思路:可根據(jù)二氧化碳與碳酸鉀在反應(yīng)中的質(zhì)量,求出碳酸鉀的質(zhì)量,進(jìn)一步求出其在樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。具體過(guò)程如下:
解:設(shè)草木灰樣品中碳酸鉀的質(zhì)量為x
K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O
138 44
x 2.2g
138:44=x:2.2g
解得:x=6.9g
碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=13.8%
答:草木灰樣品中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.8%
(4)草木灰中的鉀元素是碳酸鉀、硫酸鉀和氯化鉀三種物質(zhì)中的鉀元素的質(zhì)量和。可分別根據(jù)三種物質(zhì)的化學(xué)式求出其中所含鉀元素的質(zhì)量。具體解題過(guò)程如下:
6.9g碳酸鉀(K2 CO3)中含鉀元素的質(zhì)量為:6.9g×( ×100%)=3.9g;
8.7g硫酸鉀(K2 SO4)中含鉀元素的質(zhì)量為:8.7g×( ×100%)=3.9g;
1.49g氯化鉀(KCl)中含鉀元素的質(zhì)量為:1.49g×( ×100%)=0.78g;
草木灰樣品中鉀元素的質(zhì)量為3.9g+3.9g+0.78g=8.58g。
考點(diǎn):綜合計(jì)算
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題
100克某濃度的硫酸恰好與13克的鋅完全起反應(yīng),請(qǐng)計(jì)算:
(1)生成氫氣的質(zhì)量(結(jié)果精確到0.1g).
(2)將(1)的結(jié)果標(biāo)在圖中;
(3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程,結(jié)果精確到0.1%).
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題
(5分)某校課外活動(dòng)小組的同學(xué)在測(cè)定由MgCl2和NaCl組成的固體混合物的組成時(shí),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。取20克固體配成200克溶液,平均分成四份,然后分別加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液,所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表:
| 實(shí)驗(yàn)一 | 實(shí)驗(yàn)二 | 實(shí)驗(yàn)三 | 實(shí)驗(yàn)四 |
固體混合物溶液的質(zhì)量/g | 50 | 50 | 50 | 50 |
加入NaOH溶液的質(zhì)量/g | 10 | 20 | 30 | 40 |
生成沉淀的質(zhì)量/g | 1 | m | 2.9 | 2.9 |
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題
(7分) 工業(yè)上常用稀鹽酸處理鐵制品表面的鐵銹,據(jù)此請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)除去鐵銹的過(guò)程中還可以看到的一項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________________;
(2)如果稀鹽酸用量太多就會(huì)看到有氣泡產(chǎn)生,用化學(xué)方程式說(shuō)明原因:
____________________________________________;
(3)工業(yè)上用了30千克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸,與某鐵制品表面的鐵銹恰好完全反應(yīng),求反應(yīng)后溶液的質(zhì)量。(計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后一位)
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題
某公司生產(chǎn)出的純堿產(chǎn)品中經(jīng)檢測(cè)只含有氯化鈉雜質(zhì)。為測(cè)定產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),20℃時(shí),稱(chēng)取該產(chǎn)品樣品26.5g,加入到盛有一定質(zhì)量稀鹽酸的燒杯中,碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng),氣體完全逸出,得到不飽和NaCl溶液。反應(yīng)過(guò)程用精密儀器測(cè)得燒杯內(nèi)混合物的質(zhì)量(m)與反應(yīng)時(shí)間(t)關(guān)系如下圖所示。
求:(1)生成CO2的質(zhì)量。
(2)反應(yīng)后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題
(6分)在鐵路建設(shè)中,常利用下列反應(yīng)實(shí)現(xiàn)鋼軌對(duì)接:Fe2O3 + 2Al 高溫 2Fe + Al2O3 。若建設(shè)中需要56kg的鐵,則消耗鋁粉的質(zhì)量是多少?
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題
某補(bǔ)鈣劑的主要成分是碳酸鈣。為測(cè)定該補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某同學(xué)稱(chēng)取一定質(zhì)量的樣品放在燒杯里,向其中加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止,過(guò)濾,得到濾渣2.5g;同時(shí)得到濾液100克,經(jīng)測(cè)定得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 11.1%。計(jì)算:
(1)該補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?
(2)某人除正常飲食之外,每天需補(bǔ)充0.64g鈣元素,則每天需要服用這種補(bǔ)鈣劑多少克?
(3)若將所得到的濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小一半,應(yīng)加水多少克?
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題
(9分)某硫酸廠廢水中含有少量硫酸.排放前,技術(shù)員小張先對(duì)廢水中硫酸的含量進(jìn)行檢測(cè)。
(1)配制溶液:
欲配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的NaOH溶液100g,需要NaOH固體 g,水 ml
(水的密度為1 g/CI113);
(2)檢測(cè)分析:
取廢水樣品98g,向其中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反應(yīng)時(shí),消耗4%的NaOH
溶液20g(假設(shè)廢水中其它成分均不和NaOH反應(yīng))。試計(jì)算廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題
(3分)煤的氣化是將其轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過(guò)程,主要反應(yīng)為:C + H2O CO + H2。
若生產(chǎn)1 t氫氣,計(jì)算所需碳的質(zhì)量。
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