Question

2．氯化鈉對(duì)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類(lèi)的健康來(lái)講都非常重要．
（1）氯化鈉在自然界中分布廣泛，我省的葉縣地區(qū)存在著豐富的礦鹽．在礦鹽周?chē)�注水，再將得到的鹽井水蒸發(fā)，可得粗鹽．
在實(shí)驗(yàn)室中將粗鹽溶于水、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶等實(shí)驗(yàn)的目的是除去粗鹽中的不溶性雜質(zhì)．
（2）將用氯化鈉通電分解得到的鈉，投入水中，發(fā)現(xiàn)生成一種可燃性氣體，且反應(yīng)后的溶液可以使石蕊試液變藍(lán)色．則鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；．
將鈉投入氯化鎂溶液中，發(fā)現(xiàn)除了生成上述氣體外，還有白色沉淀生成．該反應(yīng)過(guò)程中，生成白色沉淀一步的化學(xué)反應(yīng)方程式為MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl．
鈉的金屬活潑性比鎂強(qiáng)，這個(gè)結(jié)論不能  （填“能”或“不能”）通過(guò)類(lèi)似證明鐵、銅金屬活潑性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)方法得到證明．
（3）已知某粗鹽中一定量的氯化鈣雜質(zhì)．取20g該精鹽將其中的氯化鈣完全轉(zhuǎn)化成為碳酸鈣沉淀，得沉淀1g．則該粗鹽的純度是多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)步驟、注意事項(xiàng)進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)題目信息書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，并根據(jù)鈉的活動(dòng)性解答；
（3）根據(jù)沉淀的質(zhì)量求得氯化鈣的質(zhì)量，進(jìn)而求出粗鹽的純度．

解答 解：（1）實(shí)驗(yàn)室中將粗鹽溶于水、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶等實(shí)驗(yàn)的目的是：除去粗鹽中的不溶性雜質(zhì)；
（2）鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，化學(xué)方程式為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；將鈉投入氯化鎂溶液中，發(fā)現(xiàn)除了生成上述氣體外，還有白色沉淀生成，化學(xué)方程式為：MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl；雖然鈉的活動(dòng)性比鎂強(qiáng)，但是由于鈉的活動(dòng)性太強(qiáng)，能和水直接反應(yīng)，所以不能通過(guò)類(lèi)似證明鐵、銅金屬活潑性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)方法得到證明；
（3）設(shè)所需CaCl₂的質(zhì)量為x
  CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
  111                     100
   x                        1g
$\frac{111}{100}=\frac{x}{1g}$    解得：x=1.11g
該粗鹽的純度為：$\frac{20g-1.11g}{20g}$×100%=94.45%．
故答案為：（1）除去粗鹽中的不溶性雜質(zhì)；
（2）2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl，強(qiáng)，不能；
（3）該粗鹽的純度為94.45%．

點(diǎn)評(píng) 本道題主要考查了學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力和用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際生活問(wèn)題的能力．