Question

實(shí)驗(yàn)室有一瓶未知濃度的BaCl₂溶液，某同學(xué)取出179.7g該溶液于燒杯中，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%的Na₂CO₃溶液，反應(yīng)過程中生成沉淀的質(zhì)量與所用Na₂CO₃溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．
請計(jì)算：
（1）配制26.5%的Na₂CO₃溶液80g，需要Na₂CO₃固體

 

g；水

 

 g．
（2）BaCl₂溶液中溶質(zhì)質(zhì)量是多少？
（3）完全反應(yīng)時(shí)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算

專題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：（1）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式，可計(jì)算配制26.5%的Na₂CO₃溶液80g，需要Na₂CO₃固體的質(zhì)量和水的質(zhì)量；
（2）根據(jù)當(dāng)加入40g碳酸鈉溶液時(shí)沉淀的質(zhì)量不再增加，說明氯化鋇恰好反應(yīng)，利用化學(xué)方程式求得BaCl₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量以及生成的氯化鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求出BaCl₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式可求出完全反應(yīng)時(shí)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：
（1）配制26.5%的Na₂CO₃溶液80g，需要Na₂CO₃固體的質(zhì)量為：80g×26.5%═21.2g；水的質(zhì)量為80g-21.2g=58.8g；故填：21.2；58.8；
 （2）從圖中獲知，當(dāng)BaCl₂完全轉(zhuǎn)化為沉淀時(shí)消耗Na₂CO₃溶液的質(zhì)量為40g．
設(shè)參加反應(yīng)BaCl₂的質(zhì)量為x，生成碳酸鋇的質(zhì)量為y，生成氯化鈉的質(zhì)量為z．
BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl    
208     106   197    117
x  40g×26.5%   y     z

208

x

=

106

40g×26.5%

=

197

y

=

117

z

x=20.8g
y=19.7g
z=11.7g
（2）BaCl₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量20.8g
（3）完全反應(yīng)時(shí)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

11.7g

179.7g+40g-19.7g

×100%=5.85%
答案：
（1）21.2；58.8
（2）BaCl₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量20.8g
（3）完全反應(yīng)時(shí)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)5.85%

點(diǎn)評：本題是一種綜合性的題型，將溶液、化學(xué)反應(yīng)和圖象融合在一起，有一定的難度，要求比較高．通常學(xué)生在計(jì)算時(shí)常常會(huì)忽視了實(shí)際參加反應(yīng)的是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，而往往會(huì)把40g直接代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算．這就要求學(xué)生足夠細(xì)心、會(huì)分析、且條理分明．