Question

17．在一個密閉容器中有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示：

	X	Y	Z	Q
反應前的質(zhì)量/g	8	10	1	21
反應后的質(zhì)量/g	0	21	待測	9

已知X和Q兩種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量均為M，下列推理中正確的是（　　）

• A． 反應后物質(zhì)Z的質(zhì)量為9g
• B． 該反應是分解反應
• C． 反應中物質(zhì)Y與Q發(fā)生改變的質(zhì)量之比為1：1
• D． 該反應的化學方程式中，物質(zhì)X與Q的化學計量數(shù)之比為2：3

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，再利用反應物質(zhì)量會減小生成物質(zhì)量會增加，催化劑質(zhì)量不變，以及反應類型的特點解決此題．

解答 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律和表哥中數(shù)據(jù)可知：反應前物質(zhì)的總質(zhì)量為：8g+10g+1g+21g=40g，反應后物質(zhì)的總質(zhì)量為：0g+21g+x+9g=40g，則x=10g；
X質(zhì)量減少8g-0g=8g，故為反應物；Y質(zhì)量增加21g-10g=11g，故為生成物；Z質(zhì)量增加10g-1g=9g，故為生成物；Q質(zhì)量減少21g-9g=12g，故為反應物；反應的化學方程式可表示為：
aX+bQ=cY+dZ，已知X和Q兩種的相對分子質(zhì)量均為M，則（a×M）：（b×M）=8g：12g，則a：b=2：3．
A、由以上分析，反應后Z的質(zhì)量為10g，故A說法錯誤；
B、化學方程式可表示為：aX+bQ=cY+dZ，故B錯誤；
C、反應中物質(zhì)Y于Q發(fā)生改變的質(zhì)量比為（21g-10g）：（21g-9g）=11：12，故C說法錯誤；
D、已知X的相對分子質(zhì)量為n，Q的相對分子質(zhì)量為2n，由以上化學方程式以及質(zhì)量減少和增加關系可得（a×M）：（b×M）=8g：12g，則a：b=2：3，故D說法正確；
故選D．

點評 本題主要考查質(zhì)量守恒定律的應用、反應物和生成物的判斷、基本反應類型的判斷等，難度不大．