Question

9．溶液在生命活動和生產(chǎn)、生活中都起到十分重要的作用．在一定溫度下，向質(zhì)量均為50g的4份水中分別加入一定量的KNO₃固體，攪拌至充分溶解，（如有不溶的KNO₃固體用過濾的方法除去），得到溶液．加入KNO₃固體的質(zhì)量與所得溶液的質(zhì)量如下表：

實驗編號	a	b	c	d
加入KNO3固體的質(zhì)量	45	50	55	60
所得溶液的質(zhì)量	95	100	105	105

（1）實驗a、b、c、d中，有未被溶解的KNO₃固體的實驗是d（填寫實驗編號）；
（2）實驗a、b、c、d所得溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關系為a＜b＜c=d；
（3）取實驗b所得溶液，若使其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0%，在不改變溫度的情況下，可以采取的操作是加入150g水．

Answer 1

分析 根據(jù)表格中的實驗數(shù)據(jù)，結(jié)合溶液質(zhì)量與溶劑質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量之和的關系來求出溶解度；根據(jù)在溶劑相同的情況下溶質(zhì)越多，則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大進行解答．

解答 解：
①a、b、c、d實驗中向質(zhì)量均為50g的4份水中分別加入45g、50g、55g、60g的KNO₃固體，得到溶液質(zhì)量分別為95g、100g、105g、105g，可見d有未被溶解的KNO₃固體．
②實驗a到實驗d配制的溶液中，溶劑水的質(zhì)量都為50g，所以在溶劑相同的情況下溶質(zhì)越多，則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，在實驗1中溶質(zhì)的質(zhì)量為40g，在實驗2中溶質(zhì)的質(zhì)量為50g，在實驗3、4中溶質(zhì)的質(zhì)量為55g，實驗a到實驗d配制的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別為a、b、c、d，則它們的大小為：a＜b＜c=d
③在不改變溫度的情況下，可用加入水的方法降低溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，設加入水的質(zhì)量為x，則：$\frac{50g}{100g+x}$×100%=20%，解得x=150g．
故答案為：
（1）d；（2）a＜b＜c=d； （3）加入150g水

點評 本題需要根據(jù)溶解度的定義可以判斷出該溫度下硝酸鉀的溶解度；根據(jù)溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的表示方法來進行解答．