Question

根據(jù)下列實驗裝置圖，按要求回答確有關問題：

（1）寫出圖中帶有標號儀器的名稱：a

 

．
（2）實驗室用大理石和稀鹽酸制取并收集二氧化碳應選用的裝置為

 

（填序號），檢驗二氧化碳已經(jīng)收集滿的方法是

 

．
（3）實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法制取并收集較干燥的氧氣時，應選用的裝置是

 

 （填序號），反應的化學方程式為

 

；若實驗室用加熱高錳酸鉀的方法制取并用排水法收集氧氣，停止加熱時，應先將導管移出水面，然后再

 

．
（4）實驗室還可以用分解過氧化氫溶液的方法制取氧氣．常溫下，在試管中分別加入下列物質，把帶火星的木條伸入試管，不能使木條復燃的是

 

A．5mL 5%的過氧化氫溶液    B．5mL 5%的過氧化氫溶液和少量二氧化錳
C．5mL 5%的過氧化氫溶液和少量硫酸銅溶液
D．5mL 5%的過氧化氫溶液和少量紅磚粉末
（5）實驗室可用鋅粒和稀硫酸溶液接觸來反應制取氫氣，選用的發(fā)生和收集裝置組合可以是

 

（填一組即可），反應的化學方程式為

 

．

Answer 1

考點：氧氣的制取裝置,氧氣的收集方法,氧氣的檢驗和驗滿,制取氧氣的操作步驟和注意點,氫氣的制取和檢驗,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：（1）從儀器的圖和用途去分析；
（2）從大理石和稀鹽酸接觸反應生成二氧化碳，是固體和液體反應且不需加熱，二氧化碳能溶于水且密度比空氣大去分析；
（3）從實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法制取氧氣，生成氧氣的同時還有氯化鉀生成，是加熱固體制取氣體，氧氣不易溶于水，密度比空氣大，實驗結束，要先把導管移出水面去分析；
（4）從二氧化錳、紅磚粉末和硫酸銅溶液都可以做過氧化氫溶液的催化劑去分析；
（5）從實驗室可用鋅粒和稀硫酸溶液接觸來反應制取氫氣，同時還有硫酸鋅生成，反應不需加熱，氫氣的密度比空氣小，氫氣難溶于水去分析；

解答：解：（1）由儀器的圖和用途可知：a為酒精燈；故答案為：酒精燈；
（2）大理石和稀鹽酸接觸反應生成二氧化碳，由于是固體和液體反應且不需加熱，所以發(fā)生裝置應選B，由于二氧化碳能溶于水且密度比空氣大，故只能用向上排空氣法收集；檢驗二氧化碳已經(jīng)收集滿的方法是：將燃著的木條，放在集氣瓶口，如果熄滅，證明已滿；故答案為：BC     將燃著的木條，放在集氣瓶口，如果熄滅，證明已滿；
（3）實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法制取氧氣，生成氧氣的同時還有氯化鉀生成，其反應的化學方程式為：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；由于是加熱固體制取氣體，故發(fā)生裝置只能為A，由于氧氣不易溶于水，可用排水法收集，氧氣的密度比空氣大，所以可用向上排空氣法，由于收集較干燥的氧氣，所以只能用向上排空氣法；實驗結束，要先把導管移出水面，如果先停止加熱，隨著試管溫度的降低，試管內(nèi)氣體的體積越來越小，壓強也越來越小，外部氣壓大于試管內(nèi)氣壓，就會使水槽內(nèi)的水倒吸到試管內(nèi)，引起試管溫度驟然降低，導致試管炸裂．故答案為：AC     2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑         熄滅酒精燈；
（4）二氧化錳、紅磚粉末和硫酸銅溶液都可以做過氧化氫溶液的催化劑，可以加快過氧化氫溶液的分解，產(chǎn)生大量的氧氣，可以使帶火星的木條復燃，而不加催化劑，過氧化氫溶液也可以分解放出氧氣，但產(chǎn)生的速度很慢，少量的氧氣不能使帶火星的木條復燃；故答案為：A；
（5）實驗室可用鋅粒和稀硫酸溶液接觸來反應制取氫氣，同時還有硫酸鋅生成，其反應的化學方程式為：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；由于反應不需加熱，所以發(fā)生裝置應為B，由于氫氣的密度比空氣小，故可用向下排空氣法收集，氫氣難溶于水，故可用排水法收集；故答案為：BD或BE        Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．

點評：實驗室制取氣體時，發(fā)生裝置的選擇取決于反應物的狀態(tài)和反應條件；收集裝置的選擇取決于水溶性和氣體的密度．同時還考查了實驗室制取氧氣、氫氣的反應原理，及注意事項，是考試的重點也是中考的重點．