分析 碳與氧化銅反應生成銅的二氧化碳,由質量守恒定律,試管中減少的質量即為生成二氧化碳的質量,由反應的化學方程式列式計算出參加反應的碳和氧化銅的質量,進而計算出混合物中氧化銅和炭粉的質量比.
解答 解:由質量守恒定律,生成二氧化碳的質量為100g-78g=22g.
設參加反應的碳和氧化銅的質量分別是x、y
C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO2↑
12 160 44
x y 22g
$\frac{12}{44}=\frac{x}{22g}$ x=6g
$\frac{160}{44}=\frac{y}{22g}$ y=80g
完全反應后試管中剩余的反應物可能是碳或氧化銅,剩余的質量為100g-6g-80g=14g.
則混合物中氧化銅和炭粉的質量比可能為(14g+6g):80g=1:4,也可能為6g:(80g+14g)=3:47.
故答案為:1:4;3:47.
點評 本題難度不大,掌握根據(jù)化學方程式的計算即可正確解答本題,根據(jù)質量守恒定律計算出二氧化碳的質量是正確解答本題的前提和關鍵.
科目:初中化學 來源: 題型:填空題
實驗 | 溫度/℃ | Ca(OH)2用量/g | K+浸取率/% |
a | 25 | 2.5 | 72.4 |
b | 40 | 2.5 | 86.55 |
c | 40 | 3 | 90.02 |
d | 60 | 3 | 91.98 |
e | 60 | 4 | 91.45 |
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科目:初中化學 來源: 題型:解答題
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科目:初中化學 來源: 題型:推斷題
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科目:初中化學 來源: 題型:解答題
實驗一 | 實驗二 | 實驗三 | |
實驗方案 | |||
實驗現(xiàn)象 | 鉻片表面產(chǎn)生氣泡緩慢,溶液變藍色 | 無現(xiàn)象 | 鋁片表面產(chǎn)生氣泡較快 |
結論 | 鉻能和稀硫酸發(fā)生反應,反應速率較慢 | 銅不與稀硫酸反應 | 鋁能與稀硫酸發(fā)生反應,反應速率較快 |
三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系是Al、Cr、Cu(或“②”). |
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科目:初中化學 來源: 題型:解答題
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