Question

某樣品為銅和氧化銅的混合物，為測定其中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取20 g此樣品，將80 g稀鹽酸分四次加入樣品中，每次充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、洗滌、干燥等操作，最后稱量，所得數(shù)據(jù)見下表：

序號	加入稀鹽酸的質(zhì)量／g	剩余固體的質(zhì)量/g
第1次	20	16
第2次	20	12
第3次	20	8.5
第4次	20	n

（1）上表中n的數(shù)值為 ；

（2）樣品中氧化銅的質(zhì)量是 g；

（3）求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

 

Answer 1

（1）8.5 （2）11.5g （3）18.25%

【解析】

試題分析：（1）這是一個數(shù)據(jù)處理分析題，由于氧化銅會與稀鹽酸反應(yīng)，故隨著稀鹽酸的加入，氧化銅不斷被反應(yīng)，所以剩余固體質(zhì)量不斷減少，并且呈現(xiàn)等質(zhì)量的減少，即加入20g稀鹽酸，減少的氧化銅質(zhì)量為4g，但到了第3次試驗，減少的質(zhì)量=12g-8.5g=3.5g，說明也會完全反應(yīng)，剩余的固體質(zhì)量全部為銅，故n的數(shù)值為8.5

（2）根據(jù)上面的分析，樣品中氧化銅的質(zhì)量=20g-8.5g=11.5g

（3）要求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則必須找鹽酸全部反應(yīng)的那組數(shù)據(jù)，根據(jù)上面的分析，第1、2次都表示鹽酸完全消耗，故應(yīng)選擇第1、2次的數(shù)據(jù)進(jìn)行計算

【解析】
設(shè)20g鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x

CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O

80 73

4g x

X==3.65g

鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)== (3.6.5g÷20g)×100%==18.25%

考點：數(shù)據(jù)處理分析題，根據(jù)化學(xué)方程式計算