Question

在A、B、C、D四支試管中分別盛有NaHSO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、BaCO₃固體，某同學在只有蒸餾水和若干試管的條件下，將它們一一鑒別出來．
（1）NaHSO₄在水中會解離出Na⁺、H⁺、SO₄^2-．從物質分類的角度考慮，NaHSO₄屬于

 

（A．酸     B．堿     C．鹽     D．氧化物）；
（2）最先檢驗出來的固體物質是

 

，利用它又可直接檢驗出的固體物質是

 

；
（3）剩余兩種固體被檢驗出來時發(fā)生反應的化學方程式分別是

 

、

 

．

Answer 1

考點：酸、堿、鹽的鑒別,常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：物質的鑒別題

分析：（1）根據(jù)能電離出金屬離子和酸根離子的化合物屬于鹽進行分析；
（2）根據(jù)物質的溶解性考慮，再根據(jù)NaHSO₄在水中會解離出Na⁺、H⁺、SO₄^2-能與白色沉淀反應進行分析；
（3）利用剛鑒別出來的硫酸氫鈉與剩余物質反應呈現(xiàn)的現(xiàn)象不同，再依據(jù)質量守恒定律書寫化學方程式．

解答：解：（1）NaHSO₄在水中會解離出Na⁺、H⁺、SO₄^2-，其中含有金屬離子和酸根離子，所以屬于鹽，故選：C；
（2）NaHSO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、BaCO₃固體四種物質中只有碳酸鋇是白色沉淀，所以最先檢驗出來的固體物質是碳酸鋇沉淀，由于NaHSO₄在水中會解離出Na⁺、H⁺、SO₄^2-其中能組合成硫酸，硫酸能與碳酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀、水和二氧化碳，有氣體放出的是硫酸氫鈉，所以利用它又可直接檢驗出的固體物質是硫酸氫鈉；
（3）硫酸氫鈉和碳酸鈉反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，
化學方程式為：2NaHSO₄+Na₂CO₃═2Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O，
硫酸氫鈉和氯化鋇反應生成白色的硫酸鋇沉淀、氯化鈉和鹽酸，
化學方程式為：BaCl₂+NaHSO₄═BaSO₄↓+NaCl+HCl．
故答案為：（1）C；
（2）BaCO₃，NaHSO₄；
（3）2NaHSO₄+Na₂CO₃═2Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O，
BaCl₂+NaHSO₄═BaSO₄↓+NaCl+HCl．

點評：解答此類題關鍵，要知道酸、堿、鹽的組成；鑒別物質時相互結合呈現(xiàn)的現(xiàn)象不同，就能鑒別開；方程式的寫法：一寫二配三注明四等號．