在硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)有少量金屬析出，過濾，向?yàn)V液中加入稀鹽酸后有白色沉淀，則析出的金屬是
 
，溶液中的溶質(zhì)是
 
．
考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì)
專題：金屬與金屬材料
分析：根據(jù)金屬活動(dòng)性，判斷金屬與鹽溶液發(fā)生反應(yīng)的關(guān)系．根據(jù)濾液與稀鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象，判斷濾液的組成，并依據(jù)濾液中的金屬離子判斷析出金屬；
解答：解：向?yàn)V液中滴加稀鹽酸出現(xiàn)白色沉淀，說明濾液中含有硝酸銀溶液；
在硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鐵粉，根據(jù)金屬活動(dòng)性，鐵粉首先與硝酸銀反應(yīng)，硝酸銀被完全置換后，鐵粉開始與硝酸銅進(jìn)行置換反應(yīng)生成銅和硝酸亞鐵；
由于濾液中含有硝酸銀，說明加入的鐵粉不足，沒能完全置換出溶液中的銀離子，所以，析出的金屬只有銀．由以上分析可知：溶液中的溶質(zhì)是硝酸銀、硝酸銅、硝酸亞鐵．
故答案為：銀，硝酸銀、硝酸銅、硝酸亞鐵．
點(diǎn)評(píng)：金屬與鹽的混合溶液反應(yīng)時(shí)，置換反應(yīng)按金屬活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序先后反應(yīng)，首先把溶液中金屬活動(dòng)性最弱的金屬?gòu)娜芤褐兄脫Q出來．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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在適當(dāng)條件下，a g碳跟b g氧氣反應(yīng)生成（a+b）g氣體，則a與b的比值范圍是
 
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寫出下列物質(zhì)的符號(hào)：
碳
 
、氮?dú)?div id="l9mzbgm" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
、硫
 
、鐵
 
、氧氣
 
、五氧化二磷
 
、二氧化碳
 
、四氧化三鐵
 
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在盛有硫酸銅溶液的試管里，浸入一塊鋅片，過一會(huì)兒取出，觀察到的現(xiàn)象為
 
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某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測(cè)定假黃金（銅鋅合金）組成元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取20g假黃金置于燒杯中，用某濃度的稀鹽酸50g，分5次加入，每次充分反應(yīng)后，取出固體，經(jīng)過濾、干燥等操作后稱重．各次稀鹽酸用量和剩余固體質(zhì)量記錄如下表．
實(shí)驗(yàn)次數(shù) 稀鹽酸的用量/g 剩余固體的質(zhì)量/g
1 10 18.375
2 10 16.750
3 10 15.125
4 10 13.500
5 10 13.500
（1）求銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）從圖中可知，當(dāng)所用合金與稀鹽酸的質(zhì)量比為
 
時(shí)，表明鋅恰好完全溶解．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

填寫化學(xué)符號(hào)：
（1）1個(gè)鈉原子
 
；
（2）3個(gè)氫分子
 
；
（3）標(biāo)出NaAl（SiO3）2中硅元素的化合價(jià)
 
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

印刷銅制電路板的“腐蝕液”為FeCl3溶液．已知銅、鐵均能與溶液反應(yīng)，反應(yīng)方程式分別為：Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2，F(xiàn)e+2FeCl3═3FeCl2．現(xiàn)將一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后燒杯中仍有少量固體，關(guān)于燒杯中物質(zhì)組成肯定含有的是
 
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

NaHCO3俗稱小蘇打，是一種白色細(xì)小晶體
 
，受熱分解成CO2、H2O、Na2CO3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；Na2CO3與稀鹽酸反應(yīng)也能放出CO2，但實(shí)驗(yàn)室卻不用這個(gè)反應(yīng)來制備CO2，其主要原因可能是
 
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

取用40mL的液體時(shí)，應(yīng)選用哪種規(guī)格的量筒？（　　）
A、10mLB、20mL
C、50mLD、100mL

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