某化學興趣小組的同學為測定假黃金（銅鋅合金）組成元素的質(zhì)量分數(shù)，稱取20g假黃金置于燒杯中，用某濃度的稀鹽酸50g，分5次加入，每次充分反應后，取出固體，經(jīng)過濾、干燥等操作后稱重．各次稀鹽酸用量和剩余固體質(zhì)量記錄如下表．
實驗次數(shù) 稀鹽酸的用量/g 剩余固體的質(zhì)量/g
1 10 18.375
2 10 16.750
3 10 15.125
4 10 13.500
5 10 13.500
（1）求銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)．
（2）從圖中可知，當所用合金與稀鹽酸的質(zhì)量比為
 
時，表明鋅恰好完全溶解．
考點：根據(jù)化學反應方程式的計算
專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）
分析：（1）剩余固體是銅，根據(jù)銅的質(zhì)量和假黃金的質(zhì)量可以計算出合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)；
（2）由曲線圖可知，加入40g鹽酸后恰好完全反應，剩余13.5g銅，根據(jù)銅的質(zhì)量和假黃金的質(zhì)量來計算合金與鹽酸的質(zhì)量比．
解答：解：（1）鋅和鹽酸反應，而銅和鹽酸不反應，加入過量鹽酸后，剩余固體為銅，
銅的質(zhì)量為13.5g；鋅的質(zhì)量=20g-13.5g=6.5g
合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)為
6.5g
20g
×100%=32.5%
答：銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)為32.5%．
（2）由曲線圖可知，加入40g鹽酸后恰好完全反應，剩余13.5g銅，此時合金與稀鹽酸的質(zhì)量比=20：40=1：2，所以當所用合金與稀鹽酸的質(zhì)量比為1：2時，表明鋅恰好完全溶解．
故答案為：（1）32.5%；
（2）1：2．
點評：本題主要考查學生利用化學方程式進行計算的能力，解題時要知道銅與稀鹽酸不反應，銅鋅合金與稀鹽酸的反應，為鋅與稀鹽酸的反應，然后根據(jù)化學方程式進行計算，問題即可迎刃而解．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

在A、B兩個小燒杯中分別加入濃氨水（氨氣溶在水中變成）和無色酚酞溶液，用一個大燒杯把兩個燒杯罩在一起（如圖所示）．稍后，看到燒杯B中的溶液變成了紅色．
（1）該實驗證明：構(gòu)成物質(zhì)的分子是
 
．
（2）你認為溶液變紅的原因可能有哪些？
假設1：
 
．
假設2：
 
．
假設3：
 
．
（3）請設計簡單的實驗證明你的假設．（簡述操作方法、實驗現(xiàn)象及結(jié)論）
驗證假設1的實驗：
 
．
驗證假設2的實驗：
 
．
驗證假設3的實驗：
 
．
（4）通過實驗獲得的最后結(jié)論：
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于碳單質(zhì)用途的敘述中，正確的是
 
（填序號）．
①用炭黑制油墨
②干電池里的碳棒是石墨制成的
③石墨不僅能刻劃玻璃，還能裝在鉆頭上鉆鑿堅硬的巖層
④防毒面具用活性炭吸收有毒氣體
⑤制糖工業(yè)用活性炭來吸附有色物質(zhì)．

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科目：初中化學 來源： 題型：

寫出下列各種酸的化學式或名稱：
①氫氯酸
 
，②硫酸
 
，③氫硫酸
 
，④硝酸
 
，⑤磷酸
 
，⑥碳酸
 
，⑦CH3COOH
 
，⑧HBr
 
，⑨HClO3
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

將50g質(zhì)量分數(shù)為18.25%的鹽酸與足量的大理石反應，生成二氧化碳的質(zhì)量是
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

在硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后發(fā)現(xiàn)有少量金屬析出，過濾，向濾液中加入稀鹽酸后有白色沉淀，則析出的金屬是
 
，溶液中的溶質(zhì)是
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

已知Na2CO3 +Ba（OH）2 =BaCO3↓+2NaOH．現(xiàn)有一小包氫氧化鈉和碳酸鈉組成的混合物，將其溶于水中，再向其中加入足量的氫氧化鋇溶液，過濾．將濾渣干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)其質(zhì)量與原固體質(zhì)量相同．則原固體中氫氧化鈉與碳酸鈉的質(zhì)量比為
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

如圖所示，向裝有水的試管中，加入硝酸銨固體，片刻后，U形管內(nèi)左邊液面將
 
（選填“上升”或“下降”），產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

用化學方程式表達下列生活事實．
生活事實 化學方程式
（1）鋁有很好的抗腐性能
 
（2）用稀鹽酸可除去銅粉中的鐵粉
 
（3）不能用鈦制容器盛裝硫酸銅溶液
 

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