Question

工業(yè)煉鐵是把鐵礦石和焦炭等原料一起加入高爐，在高溫下通入空氣進(jìn)行一系列反應(yīng)把鐵還原出來(lái)．
（1）赤鐵礦（主要成分為Fe₂O₃）在高爐里反應(yīng)生成單質(zhì)鐵的化學(xué)方程式是：

 

（2）計(jì)算：
①Fe₂O₃的相對(duì)分子質(zhì)量是：

 

②1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦中，含氧化鐵的質(zhì)量是

 

t；
③上述赤鐵礦理論上可煉得含鐵96%的生鐵

 

t．（精確到0.1t）

Answer 1

考點(diǎn)：鐵的冶煉,含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算,相對(duì)分子質(zhì)量的概念及其計(jì)算

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）根據(jù)赤鐵礦的主要成分為氧化鐵，則CO和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳來(lái)書寫化學(xué)反應(yīng)方程式；
（2）①根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量為構(gòu)成分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和，進(jìn)行分析解答；
②根據(jù)礦石的質(zhì)量和氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算礦石中氧化鐵的質(zhì)量即可；
③由氧化鐵的質(zhì)量、生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，根據(jù)赤鐵礦煉鐵的化學(xué)方程式可以列式計(jì)算出煉出生鐵的質(zhì)量．

解答：解：（1）根據(jù)氧化鐵和CO反應(yīng)生成二氧化碳和鐵，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+3CO

高溫  .

3CO₂+2Fe；
（2）①Fe₂O₃的相對(duì)分子質(zhì)量是56×2+16×3=160；
②1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦中，其氧化鐵的質(zhì)量是1000t×80%=800t；
③設(shè)理論上可煉出含鐵96%的生鐵質(zhì)量為x．
Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂
160             112
800t           96%x 

160

112

=

800t

96%x

x=583.3t
答：上述赤鐵礦理論上可煉得含鐵96%的生鐵583.3t．
故答案為：（1）Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂；
（2）①160；
②800；
③583.3．

點(diǎn)評(píng)：本題考查利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，注意代入方程式計(jì)算的數(shù)據(jù)為純物質(zhì)的質(zhì)量，學(xué)生應(yīng)學(xué)會(huì)利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)來(lái)計(jì)算純物質(zhì)的質(zhì)量．