Question

10．復(fù)分解反應(yīng)是我們學(xué)過(guò)的化學(xué)基本反應(yīng)類型之一．
（1）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①氯化鋇溶液與硫酸鈉混合：Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl；
②碳酸鉀溶液與稀硝酸溶液混合：K₂CO₃+2HCl=2KCl+H₂O+CO₂↑．；
③氫氧化鋇溶液與稀鹽酸混合：Ba（OH）₂+2HCl═BaCl₂+2H₂O．
（2）你想過(guò)上述復(fù)分解反應(yīng)為什么能夠發(fā)生嗎？這是因?yàn)樵谶@些反應(yīng)物中含有一些“特殊”的陰、陽(yáng)離子，它們能相互結(jié)合．如上述反應(yīng)②中，實(shí)際參加反應(yīng)的離子是H⁺和CO₃^2一，而NO₃^一、K⁺則是“旁觀者”，并沒(méi)有參加反應(yīng)．請(qǐng)你分析上述反應(yīng)①中實(shí)際參加反應(yīng)的離子是Ba²⁺、$S{O}_{4}^{2-}$；上述反應(yīng)③中實(shí)際參加反應(yīng)的離子是H⁺、OH^-．（填離子符號(hào)．

Answer 1

分析 （1）書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)，必須熟悉反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，必須遵守質(zhì)量守恒定律，依據(jù)客觀事實(shí)．
（2）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是有水或氣體或沉淀生成，實(shí)質(zhì)是特殊離子間兩兩結(jié)合生成的難電離的水或氣體或沉淀．

解答 解：（1）①氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉．
該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl．
②碳酸鉀與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、水和二氧化碳．
該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：K₂CO₃+2HCl=2KCl+H₂O+CO₂↑．
③氫氧化鋇與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水．
該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ba（OH）₂+2HCl═BaCl₂+2H₂O．
故答案為：Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl；K₂CO₃+2HCl=2KCl+H₂O+CO₂↑；Ba（OH）₂+2HCl═BaCl₂+2H₂O；
（2）根據(jù)信息可知能結(jié)合成水或氣體或沉淀的，實(shí)際是特殊的離子兩兩結(jié)合的結(jié)果；
①中實(shí)際參加反應(yīng)的離子是Ba²⁺、$S{O}_{4}^{2-}$；故答案為：Ba²⁺、$S{O}_{4}^{2-}$；
③③中實(shí)際參加反應(yīng)的離子是H⁺、OH^-，故答案為：H⁺、OH^-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查復(fù)分解反應(yīng)及通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)來(lái)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子兩兩能結(jié)合生成難電離水或氣體或沉淀．