Question

已知氮化鎂是一種微黃色的固體，可用于核廢料的回收，極易與水反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂↓+2X↑．根據(jù)上述信息，回答下列問題：
（1）氫氧化鎂的相對分子質(zhì)量

 

氮化鎂中鎂、氮元素的質(zhì)量比

 

（2）試確定X的化學(xué)式

 

．

Answer 1

考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,相對分子質(zhì)量的概念及其計算,元素質(zhì)量比的計算

專題：化學(xué)式的計算,化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）根據(jù)氫氧化鎂的化學(xué)式可已計算出它的相對分子質(zhì)量和鎂、氮元素的質(zhì)量比；
（2）欲正確解答本題，須知化學(xué)方程式配平的原則；

解答：解：
（1）①由氫氧化鎂的化學(xué)式可知，氫氧化鎂的相對分子質(zhì)量為：24+（16+1）×2=58；
②氮化鎂中鎂、氮元素的質(zhì)量比為：24×3：14×2=72：28=18：7．故答案為：58，18：7．
（2）根據(jù)化學(xué)方程式配平的原則，生成物中，N元素的個數(shù)為2，Mg元素的個數(shù)為3，H元素的個數(shù)為12，O元素的個數(shù)為6．由Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂↓+2X↑可知，x中應(yīng)包括一個N元素和3各H元素，故X的化學(xué)式為：NH₃；
故答案為：
（1）58，18：7；（2）NH₃．

點評：本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)式進行計算，以及正確書寫化學(xué)方程式的能力．