Question

將50g含雜質(zhì)20%的石灰石樣品（雜質(zhì)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，也不含鈣），高溫煅燒一段時(shí)間后，冷卻，測(cè)得剩余固體中含鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，則生成CaO的質(zhì)量約為（　　）

• A、32.4g
• B、22.4g
• C、12.7g
• D、40 g

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：碳酸鈣高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可判斷，反應(yīng)前后鈣元素質(zhì)量不變；
利用極值假設(shè)，計(jì)算不分解及完全分解所剩余固體物質(zhì)中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，與所測(cè)得鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比較，判斷高溫一段時(shí)間后，生成氧化鈣的可能值．

解答：解：50g含雜質(zhì)20%的石灰石樣品中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

50g×(1-20%)× 40 100

50g

×100%=32%；
假設(shè)碳酸鈣完全分解，設(shè)此時(shí)反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量為x，生成氧化鈣的質(zhì)量為y
CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
100        56  44
50g×80%    y   x

100

50g×80%

=

56

y

=

44

x

，
x=17.6g，y=22.4g
碳酸鈣完全分解后剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

50g×80%× 40 100

50g-17.6g

≈49%
即完全分解時(shí)鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%，而現(xiàn)在鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只有40%，說明除了雜質(zhì)和氧化鈣之外還有剩余的碳酸鈣，即碳酸鈣并未完全分解．在只有部分碳酸鈣分解生成氧化鈣時(shí)，生成氧化鈣的質(zhì)量應(yīng)小于22.4g
選項(xiàng)中只有C為12.7g＜22.4g
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：在不能具體確定物質(zhì)的質(zhì)量量，可使用極端數(shù)假設(shè)的方法，利用有關(guān)數(shù)據(jù)確定待求物質(zhì)質(zhì)量的范圍．