Question

采用適當(dāng)?shù)脑噭�，從石灰石（主要成分為CaCO3）獲得高純度CaCO3的流程如下

①寫出石灰石煅燒的化學(xué)方程式 （15） ；寫出固體A 與試劑①反應(yīng)的化學(xué)方程式 （16） ；

②上述流程中有的物質(zhì)可以再利用，請(qǐng)?jiān)诹鞒虉D上用箭頭標(biāo)示再利用的路線（箭頭要求：從可利用的物質(zhì)出發(fā)，指向利用該物質(zhì)的環(huán)節(jié)）； （17）

③為了測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取25g石灰石樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸進(jìn)行反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）。隨著反應(yīng)進(jìn)行，加入稀鹽酸的質(zhì)量與反應(yīng)得到氣體的質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示：

計(jì)算：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量百分含量是多少？（18）（寫出計(jì)算過(guò)程）

Answer 1

(15) 煅燒石灰石的化學(xué)方程式為：CaCO3高溫 CaO + CO2↑：（16）CaO+H2O===Ca(OH)2；（17）2個(gè)循環(huán)箭頭（略）

（18）80%

【解析】

試題分析：(15) 煅燒石灰石的化學(xué)方程式為：CaCO3高溫 CaO + CO2↑，固體A為生石灰，生石灰與水反應(yīng)，生成氫氧化鈣，方程式為：CaO+H2O===Ca(OH)2；

(17)（由固體A和試劑1反應(yīng)生成氫氧化鈣，可知試劑1是水，在CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O反應(yīng)中水又是生成物，所以水可以循環(huán)使用；氫氧化鈣與試劑2反應(yīng)，生成碳酸鈣，可知試劑2為二氧化碳，而在煅燒石灰石時(shí)又能得到二氧化碳，所以二氧化碳也可以循環(huán)使用。

（18）先根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量，計(jì)算出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量，最后用碳酸鈣的質(zhì)量除以樣品的質(zhì)量。

【解析】
設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為X

根據(jù)題意知，生成二氧化碳的質(zhì)量為8.8克

CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O

100 44

X 8.8g

100/44=X/8.8g

X=20g

碳酸鈣的質(zhì)量=20g/25g*100%=80%

答：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的書寫，利用化學(xué)方程式的計(jì)算。