實驗室常用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣．現(xiàn)將2．5g二氧化錳放入盛有100g過氧化氫溶液的錐形瓶中，反應(yīng)完全結(jié)束后，共收集到1．6g氣體．請完成下列問題：
（1）反應(yīng)結(jié)束后，過濾，洗滌并烘干濾渣，稱得濾渣的質(zhì)量為　  　g．
（2）計算原過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
（1）2．5g            （2）3．4%    

試題分析：依題意可知，氧氣的質(zhì)量是1．6g，再根據(jù)化學反應(yīng)方程式：2H2O22H2O+ O2↑中過氧化氫的質(zhì)量與氧氣的質(zhì)量關(guān)系，即可算出過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的表達式，便可求出結(jié)果
解：設(shè)生成1．6g氣體需要該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
2H2O22H2O+O2↑
68               32
x               1．6g
根據(jù)解得x=3．4g
該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%=3．4%
答：過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為3．4%；
練習冊系列答案
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鋼鐵廠購進含氧化鐵85%的赤鐵礦1000t，準備用這些鐵礦石煉取含雜質(zhì)3%的生鐵，請利用化學方程式計算生鐵的質(zhì)量      （計算結(jié)果保留整數(shù)）

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現(xiàn)有鐵和氧化鐵的混合物10.0 g，用一氧化碳充分還原后得到鐵
7.6 g，試計算10.0 g混合物中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

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（1）反應(yīng)的化學方程式為2N2H4＋N2O4=3__________＋4H2O,請在橫線上填寫化學式以完成該化學方程式。
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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（2013山東萊蕪）一定質(zhì)量的鎂條在氧氣中完全燃燒后生成氧化鎂，固體質(zhì)量隨時間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是
A．生成MgO的質(zhì)量：m2g
B．參加反應(yīng)的Mg的質(zhì)量：m1g
C．參加反應(yīng)的O2的質(zhì)量：（m2﹣m1）g
D．參加反應(yīng)的鎂和氧氣的質(zhì)量比＝

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

將3.6g碳酸鈣高溫煅燒一段時間后冷卻，測得固體剩余物中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為57.6%,求固體混合物中氧化鈣的質(zhì)量。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

人體缺乏維生素C（簡寫Vc）會患壞血病。下圖所示為某種“維生素C”說明書的一部分，請回答：

（1）Vc中C、H、O三種元素的質(zhì)量比是    。
（2）若正常成人每天對Vc的最低需要量為60mg。
①當這些Vc完全來自右圖的“維生素C”時，則每次服用“維生素C”至少           片；
②當這些Vc完全來自某種新鮮蔬菜（每1000g這種蔬菜含Vc120mg）時，每天至少應(yīng)食用這種蔬菜  g。
③維生素C又名抗壞血酸，其水溶液能使紫色石蕊試液變    色。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

黃銅是一種重要的金屬材料，是銅和鋅的合金。為了測定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)，取10g該黃銅樣品粉末加入到25g的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，測得產(chǎn)生氫氣0.1g。試求：
（1）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)。  （2）所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

據(jù)報道，在通入空氣并加熱的條件下，銅與稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫酸銅．
（1）請完成該反應(yīng)的化學方程式：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+　2H2O　
（2）某同學想利用此反應(yīng)，將80g含銅80%的廢料轉(zhuǎn)化為10%的硫酸銅溶液，計算需要加入10%的稀硫酸和水的質(zhì)量（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)，也不溶于水）．

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