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【題目】在宏觀微觀符號之間建立聯(lián)系,是化學科特有的思維方式,能幫助我們更好地認識物質變化的本質。

信息連接：中和反應的微觀實質是氫離子和氫氧根離子結合生成了水分子,即像這種用實際參加反應的離子符號來表示化學反應的式子叫離子方程式：離子反應遵守質量守恒定律。請完成下列問題：

如圖是碳酸鈉溶液和稀鹽酸反應的微觀示意圖,其中實質參加反應的離子是_____,反應前后沒有發(fā)生變化的離子是_____,該反應的離子方程式是_____。

【答案】、 、

【解析】

如圖是碳酸鈉溶液和稀鹽酸反應的微觀示意圖,其中實質參加反應的離子是氫離子與碳酸根離子,二者結合生成二氧化碳分子與水分子；反應前后沒有發(fā)生變化的離子是鈉離子和氯離子。

故填：、；、；。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】甲和乙在點燃條件下生成丙和丁，結合微觀示意圖分析，下列結論不正確的是

A.該化學反應前后，原子種類保持不變

B.該反應前后分子個數(shù)發(fā)生變化

C.該反應中生成丙與丁的質量比為22：9

D.若7g甲與26g乙混合點燃，則生成丙、丁質量和為33g

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖“→”表示物質間的轉化關系。已知：A是一種白色固體粉末，實驗室可將A與黑色粉末B混合加熱用于制取氣體C，氣體C具有助燃性。B反應①前后的質量和化學性質均不變。E是維持生命不可缺少的一種無色液體，E和G含有相同的元素。

（1）寫出以下物質的化學式：A________ B________ E________ G________

（2）指出物質C的一種用途________________

（3）寫出兩個相關反應的符號表達式：①________________________；②________________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】從銅、氧化銅的混合粉末中回收銅的具體流程如下：

回答下列問題：

（1）濾液Ⅰ中加入過量鐵粉的現(xiàn)象是_____。

（2）試劑A的作用是_____

（3）此實驗過程中，下列哪些做法會導致回收到的Cu不純_____

A 往混合粉末中加入的稀H2SO4不足

B 往濾液Ⅰ中加入鐵粉不足

C 往濾渣Ⅱ中加入試劑A不足

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙三種物質的轉化關系見下面如圖所示,“”表示反應可以一步實現(xiàn)部分物質和反應條件已省略,下面選項中,不能實現(xiàn)圖示轉化關系的是（　　）

選項

甲

乙

丙

A

B

NaOH

NaCl

C

C

CO

D

A.AB.BC.C

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，向試管里的水中加入某種物質后，U形管右邊支管的紅墨水液面上升，左邊支管的紅墨水液面下降，則加入的物質可能是（ ）

A.氯化鈉B.氫氧化鈉C.硝酸鉀D.硝酸銨

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某班同學用如圖裝置測定空氣里氧氣的含量。實驗完畢，甲同學的廣口瓶內水面上升明顯小于瓶內空氣體積的，乙同學的廣口瓶內水面上升明顯大于瓶內空氣體積的。下列對這兩種現(xiàn)象解釋合理的是（ ）

①甲同學可能使用紅磷的量不足，瓶內氧氣沒有消耗完

②甲同學可能未塞緊瓶塞，紅磷熄滅冷卻時外界空氣進入瓶內

③乙同學可能沒夾緊彈簧夾，紅磷燃燒時瓶內部分空氣受熱從導管逸出

④乙同學可能插入燃燒匙太慢，塞緊瓶塞之前，瓶內部分空氣受熱逸出

A.①③B.③④C.①②③D.①②③④

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】用化學用語填空：

（1）2個鋁原子__________，

（2）三個鐵離子__________，

（3）2個氮分子__________，

（4）加碘鹽中I元素的化合價__________，

（5）氯化亞鐵__________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】“分解過氧化氫制氧氣的反應中二氧化錳的催化作用”，以及“尋找新的催化劑”研究性實驗，引起了化學探究小組的興趣。

（提出問題）氧化鐵能否作過氧化氫溶液分解的催化劑？如果能，其催化效果如何？

（實驗探究一）

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

Ⅰ.分別量取5mL15%過氧化氫溶液放入A、B兩支試管中，向A試管中加入ag氧化鐵粉末，并分別在A、B兩支試管中插入帶火星木條，觀察現(xiàn)象

A試管中產生氣泡，帶火星木條復燃，B試管中無明顯現(xiàn)象

Ⅱ.待A試管中沒有現(xiàn)象發(fā)生時，重新加入過氧化氫溶液，并把帶火星的木條伸入試管，如此反復多次實驗，觀察現(xiàn)象。

試管中均產生氣泡，帶火星木條均復燃

Ⅲ.將實驗Ⅱ中的剩余物小心過濾，并將所得慮渣進行洗滌、干燥、稱量，所得固體質量仍為ag

Ⅳ.分別量取5mL15%過氧化氫溶液放入C、D兩支試管中，向C試管中加入ag氧化鐵粉末，向D試管中加入ag二氧化錳粉末，觀察現(xiàn)象

（實驗原理）請寫出實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣的符號表達式_____________；

（實驗結論）實驗_____、_____分別證明氧化鐵的化學性質和質量在反應前后均沒有發(fā)生變化，可以作過氧化氫分解的催化劑；

（實驗評價）

（1）實驗設計Ⅳ的目的是___________；

（2）若實驗Ⅳ觀察到D試管中產生氣泡的速率更快，由此你可以得到的結論是__________。

（實驗拓展）

（1）通過實驗探究對比分析之后，某同學又重新對二氧化錳催化過氧化氫的實驗做一探究，所的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

實驗次序

1

2

3

4

5

6

10%H2O2溶液用量（ml）

30

30

30

30

30

30

MnO2粉末用量（g）

0.1

0.3

0.5

0.7

0.9

1.1

完全反應所用時間（s）

17

7

4

2

2

2

收集到的氧氣體積（ml）

980

980

980

980

980

980

請根據(jù)實驗數(shù)據(jù)從不同角度，寫出兩條結論。_________ 、_________

（2）查閱資料得知，CuO、CuSO4、豬肝、馬鈴薯等也可以作過氧化氫溶液分解的催化劑。下列有關催化劑的說法中正確的是_________（填字母）。

A MnO2只能作過氧化氫溶液分解的催化劑 B 同一個化學反應可以有多種催化劑

C 催化劑只能加快化學反應的速率 D 用作催化劑的物質不可能是其他反應的反應物或生成物

（3）實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣（NH3）。常溫下氨氣（NH3）是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，氨氣（NH3）極易溶于水。制取并收集氨氣（NH3），應該從圖中選擇的發(fā)生裝置是______，收集裝置是______。

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