Question

7．小蘇打（主要成分為NaHCO₃）中常含有少量氯化鈉．化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測(cè)定某品牌小蘇打中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：稱量樣品置于燒杯中，向其中慢慢滴加稀鹽酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止，測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示．

物  質(zhì)	樣   品	消耗稀鹽酸質(zhì)量	反應(yīng)后溶液質(zhì)量
質(zhì)量（g）	10	100	105.6

試計(jì)算：（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）
（1）樣品中的NaHCO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)小蘇打（主要成分為NaHCO₃）中含有少量氯化鈉且NaHCO₃能與稀鹽酸反應(yīng)而氯化鈉不與稀鹽酸反應(yīng)，結(jié)合題意及表格中數(shù)據(jù)，由質(zhì)量守恒定律得出CO₂的質(zhì)量，然后根據(jù)相關(guān)的化學(xué)方程式及問(wèn)答要求按步驟進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：由題表格中的測(cè)得數(shù)據(jù)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律得CO₂的質(zhì)量=10g+100g-105.6g=4.4g；
設(shè)NaHCO₃質(zhì)量為x，生成的NaCl的質(zhì)量為y，參加反應(yīng)的鹽酸質(zhì)量為z，則：
NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑
84    36.5  58.5     44
x      z     y       4.4g
  $\frac{84}{x}$=$\frac{58.5}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$$\frac{36.5}{z}$
   x=8.4g
   y=5.85g
   z=3.65g
所以樣品中的NaHCO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{8.4g}{10g}$×100%=84.0%；
所以參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{3.65g}{100g}$×100%=3.65%≈3.7%．
故答案為：（1）84.0%；
（2）3.7%．

點(diǎn)評(píng) 此題考查學(xué)生混合物中的某物質(zhì)參加反應(yīng)，然后根據(jù)相關(guān)的化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，求樣品中的某物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；和所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，此類型題比較典型，適于中考模擬訓(xùn)練．