18．除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)，所用試劑和方法均正確的是（　　）
物質(zhì)雜質(zhì)除雜所用的試劑和方法
ACaOCaCO3高溫煅燒
BO2氣體N2氣體通過(guò)灼熱的Cu
CCO2氣體CO氣體點(diǎn)燃
DHNO3H2SO4加適量BaCl2溶液，過(guò)濾
A．AB．BC．CD．D

分析 根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．

解答 解：A、CaCO3固體高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確．
B、氧氣通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)時(shí)可與銅發(fā)生反應(yīng)生成氧化銅，而氮?dú)獠慌c銅反應(yīng)，反而會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤．
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠點(diǎn)燃，這是因?yàn)楫?dāng)二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時(shí)，少量的一氧化碳是不會(huì)燃燒的；故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤．
D、H2SO4能與適量BaCl2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)鹽酸，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤．
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問(wèn)題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．無(wú)土栽培是利用營(yíng)養(yǎng)液栽培作物的一種方法．
（1）某種作物在進(jìn)行無(wú)土栽培時(shí)，需含氮、鉀等元素的中性或弱酸性營(yíng)養(yǎng)液，下面能用來(lái)配制這種營(yíng)
養(yǎng)液的是B．
A．KCl，（NH4）2SO4，NaOH        B．NH4C1，KCl，K2SO4
C．Na2CO3，K2CO3，Ca3（PO4）2       D．NH4HCO3，NH4NO3，H2SO4
（2）現(xiàn)有一種無(wú)色營(yíng)養(yǎng)液，可能由硝酸鈣、碳酸鉀、硝酸鉀、氯化鉀中的一種或幾種物質(zhì)組成，為了探究其成分，小明設(shè)計(jì)并完成了如圖所示的實(shí)驗(yàn)．根據(jù)實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：

①硝酸鈣、碳酸鉀、硝酸鉀和氯化鉀中，可以作為復(fù)合肥的是硝酸鉀．（請(qǐng)寫(xiě)物質(zhì)名稱(chēng)）
②寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)1中表示生成白色沉淀的化學(xué)方程式Na2CO3+Ca（NO3）2=CaCO3↓+2NaNO3．
③結(jié)合實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2判斷：
該營(yíng)養(yǎng)液中的溶質(zhì)是a、硝酸鈣、氯化鉀；b、硝酸鈣、氯化鉀、硝酸鉀．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．由下列各元素組成的單質(zhì)中，在常溫下呈液態(tài)的是（　�。�
A．氟B．氯C．溴D．碘

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．鋁是人類(lèi)最早利用的金屬材料
B．氫氧化鈉用于治療胃酸過(guò)多
C．純堿、燒堿都屬于堿
D．電解水實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f(shuō)明水由氫、氧兩種元素組成

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

13．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室的試劑柜中發(fā)現(xiàn)一瓶失去標(biāo)簽的無(wú)色溶液，可能是硝酸、硝酸鎂、硝酸鐵、硝酸鉀中的一種，為了確定該藥品，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
（1）根據(jù)上述信息判斷，該溶液一定不是溶液Fe（NO3）3（填化學(xué)式，下同）．只可能是其他三種溶液中的一種．
（2）為了確定該溶液可能是剩余溶液中的一種，他進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①用pH 試紙測(cè)定溶液的pH，所需用品除玻璃片、pH 試紙外，還需要和玻璃棒、標(biāo)準(zhǔn)比色卡通過(guò)測(cè)定，該溶液呈酸性，則該溶液不可能是KNO3（注：硝酸鎂溶液呈酸性）．
②取少量該溶液于試管中，加入某鉀鹽，若觀察到?jīng)]有氣泡產(chǎn)生，則說(shuō)明該無(wú)色溶液不是HNO3．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．物質(zhì)的用途和使用方法等與其性質(zhì)密切相關(guān)．
（1）鐵在生活中可用于制作炊具，因?yàn)樗辛己玫难诱剐院蛯?dǎo)熱性．
（2）生石灰常用作食品干燥劑，其原因：CaO+H2O═Ca（OH）2 ．
（3）氫氧化鈣常用作建筑材料，因?yàn)槠湮斩趸紩?huì)生成堅(jiān)固的CaCO3（寫(xiě)化學(xué)式）．
（4）“潔廁靈”可以有效清除污垢，除去異味，其有效成分為鹽酸．它不能用于清潔大理石制品，用化學(xué)方程式表示其原因：CaCO3+2HCl═CaCl2 +H2O+CO2 ↑．
（5）“管道通”可使堵塞的管道暢通無(wú)阻，其管道疏通劑的有效成分為氫氧化鈉，在使用時(shí)不能與“潔廁靈”混合使用，用化學(xué)方程式表示其原因：HCl+NaOH═NaCl+H2O．
（6）“漂白精”可以快速漂除衣物污漬，其有效成分為次氯酸鈉（NaClO），若與“潔廁靈”混用，易產(chǎn)生一種有毒氣體．化學(xué)方程式為NaClO+2HCl═NaCl+X↑+H2O，則X的化學(xué)式為Cl2．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．在一定溫度和壓強(qiáng)下，4g二氧化碳的體積為1100mL，4gA氣體的體積為1000mL，則A氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為（　�。�
A．大于44B．小于44C．等于44D．不能確定

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．某化學(xué)興趣小組做完“木炭還原氧化銅”的實(shí)驗(yàn)后，取3.0g反應(yīng)后的固體混合物放入燒杯中，加入一定質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8% 的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)．過(guò)濾，得到藍(lán)色濾液．有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量/g反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量/g
固體混合物稀硫酸藍(lán)色濾液
3.0未知質(zhì)量10.8
（1）過(guò)濾所得濾渣中一定含有銅   （寫(xiě)名稱(chēng)或化學(xué)式均可）．
（2）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沒(méi)有物質(zhì)損失，請(qǐng)計(jì)算固體混合物中氧化銅的質(zhì)量．寫(xiě)出必要的計(jì)算過(guò)程．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．對(duì)于稀硫酸而言，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液的酸性越強(qiáng)．常溫下，10%的稀硫酸的pH小于（填“大于”、“小于”或“等于”）2%的稀硫酸的pH．如果要使稀硫酸的pH升高，你采取的方法有：
（1）不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方法加水或者其他與之不反應(yīng)的中性溶液；
（2）有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的方法（要求各種方法中所選的物質(zhì)的類(lèi)別不同）加入鐵粉等活潑金屬；加入金屬氧化物或者堿性物質(zhì)或者某些能消耗氫離子的鹽類(lèi)物質(zhì)．

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