Question

【題目】已知：鈉在常溫下與水劇烈反應生成氫氣和氫氧化鈉。小明結合已有知識設計如圖裝置進行驗證，操作如下：

步驟一：打開止水夾1及分液漏斗活塞，待液體充滿大試管后，關閉止水夾1及分液漏斗活塞觀察到液體分層，鈉熔成銀白色小球，……

步驟二：打開止水夾2，待B中部分溶液進入C中，迅速關閉止水夾2。

步驟三：打開止水夾3，D中溶液進入C中，剛開始沒有氣泡產生，過一會兒產生氣泡，溶液紅色消失。

步驟四：將燃著的木條伸到導管尖嘴處，打開止水夾1，氣體燃燒，產生淡藍色火焰。

（1）補充完整步驟一的實驗現象；_____

（2）寫出步驟三中裝置C里發(fā)生的化學反應方程式；_____

（3）設計實驗探究：步驟三反應結束后，C中溶液的溶質成分（酚酞除外），寫出實驗操作、現象和結論。_____

Answer 1

【答案】有氣泡產生，溶液變成紅色 HCl+NaOH=NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 向反應后的溶液中加入紫色的石蕊試液，若石蕊試液不變色，則溶液中只含氯化鈉；若試液變成紅色，說明溶液中含有氯化鈉和氯化氫

【解析】

（1）金屬鈉在常溫下與水劇烈反應能生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉顯堿性，能使酚酞溶液變紅。故步驟一的實驗現象是：有氣泡產生，溶液變成紅色；

（2）步驟三：打開止水夾3，D中溶液進入C中，剛開始沒有氣泡產生，過一會兒產生氣泡，溶液紅色消失。說明步驟二中氫氧化鈉沒有完全反應，C溶液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉，氫氧化鈉先和鹽酸反應生成氯化鈉和水，氫氧化鈉完全反應后，碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳。反應的化學方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；

（3）

操作	現象	結論
向反應后的溶液中加入紫色的石蕊試液	若石蕊試液不變色	溶液中只含氯化鈉
	若試液變成紅色	溶液中含有氯化鈉和氯化氫