將一定質(zhì)量的高錳酸鉀放在試管內(nèi)加熱一段時間后,測得反應后生成氧氣的質(zhì)量小于原高錳酸鉀質(zhì)量的10%,則反應后的固體物質(zhì)與原高錳酸鉀的質(zhì)量比可能是( )
A.71:75
B.71:79
C.80:79
D.81:79
【答案】
分析:根據(jù)高錳酸鉀分解會生成氧氣寫出化學方程式,先根據(jù)氧氣的質(zhì)量等于高錳酸鉀的10%進行分析,然后在分析小于10%的情況,
解答:解:
方法一:假如高錳酸鉀的量是a克,假設(shè)生成的氧氣的質(zhì)量就是高錳酸鉀的10%,
2KMnO
4K
2MnO
4+MnO
2+O
2↑
316 284 32
0.1a
根據(jù)方程式是可知,生成0.1a氧氣需要高錳酸鉀就是:
會生成固體的質(zhì)量就是:
,
所以固體質(zhì)量比就是
:
=71:79,
但是現(xiàn)在生成的氧氣質(zhì)量小于高錳酸鉀的10%,高錳酸鉀分解的更少,即生成固體質(zhì)量小,兩者的比值小于71:79,
故選A.
方法二:用質(zhì)量守恒法和極值法!首先假設(shè)原有高錳酸鉀的質(zhì)量為A,生成氧氣質(zhì)量為10%A,故為0.1A,氧氣生成后,固體質(zhì)量便剩余0.9A(氧氣跑掉了,質(zhì)量守恒),所以剩余固體質(zhì)量與原高錳酸鉀質(zhì)量比為0.9A:A,為0.9!在再假設(shè),無氧氣生成,則高錳酸鉀無反應,故剩余固體質(zhì)量與原高錳酸鉀質(zhì)量比為1!所以生成氧氣質(zhì)量少于10%,則剩余固體質(zhì)量與原高錳酸鉀質(zhì)量比值在0.9和1之間.所以只有答案A符合!
故選A.
點評:在解此類題時,先根據(jù)題中的數(shù)據(jù)計算出等于時的質(zhì)量,然后再進行分析計算出題中要求的質(zhì)量.