22、向盛有某液體的燒杯中逐滴加入x溶液至過量（如圖1），生成沉淀或氣體的質(zhì)量與加入x溶液的質(zhì)量關系符合圖2的是（　�。�
分析：解答本題首先分析圖象的意義是隨著乙的不斷加入，反應開始沒有氣體或沉淀生成，然后氣體或沉淀逐漸增加．
其次將四個反應的化學反應原理逐一分析，分析氣體或沉淀的生成與乙試劑的關系．
最后和圖象對比可解答．
解答：解：圖象的意義是：隨著乙的不斷加入，反應開始沒有氣體或沉淀生成，然后氣體或沉淀逐漸增加．
A、硫酸首先和氫氧化鈉反應：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，沒有氣體和沉淀生成；硫酸反應完全后，繼續(xù)和硫酸銅反應：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+2Na2SO4，生成沉淀，所以符合圖象．
B、鹽酸不會和氯化鈉溶液反應，鹽酸和NaHCO3溶液反應生成氣體，所以從反應開始就有氣體生成，所以不符合圖象．
C、鎂、鋁和鹽酸都能反應放出H2，所以開始就有氣體生成，不符合圖象．
D、稀鹽酸和稀硫酸都可以與Na2CO3溶液反應，且有氣體生成，所以開始就有氣體生成，不符合圖象．
故選A
點評：本題是圖象和化學知識相結(jié)合的題型，涉及知識點較多．要求學生有將圖象信息轉(zhuǎn)換為化學信息的能力，同時對化學知識必須十分熟練，才可能快速解題．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

29、維生素C（簡稱Vc，又名抗壞血酸），易溶于水，易被氧化．人體缺乏Vc可能引發(fā)多種疾�。褪卟酥泻胸S富的Vc．某研究性學習小組對它探究如下：
探究一：測定飲料中Vc的含量．
【查閱資料】Vc能和高錳酸鉀反應，使紫色的高錳酸鉀溶液褪色．
【設計方案】分別向盛有l(wèi)mL等濃度高錳酸鉀稀溶液的四只試管中逐滴滴加果味飲料、蘋果汁、梨汁和0.04%的Vc溶液，邊滴邊振蕩，直至高錳酸鉀溶液褪色．
【實驗數(shù)據(jù)】

【實驗探究】分析數(shù)據(jù)可知，Vc含量最高的是
蘋果汁
，含量為
0.02%
（各液體密度上的差別和每一滴的體積差別忽略不計）．
探究二：蔬菜放置時間的長短對其Vc含量是否有影響．
【設計方案】請你用新鮮的黃瓜、放置一周的黃瓜、高錳酸鉀稀溶液和必要的儀器設計實驗方案：
將新鮮黃瓜和放置一周的黃瓜分別搗碎，用紗布將汁液分別擠入兩個燒杯中，向取有等量高錳酸鉀稀溶液的兩支試管中，分別滴入上述兩種黃瓜汁，邊滴邊振蕩，直到高錳酸鉀溶液剛好褪色，記錄滴數(shù)．（其它合理答案也可）
．
【實驗結(jié)論】按上述方案實驗，根據(jù)這一實驗結(jié)果，分析得出蔬菜放置時間的長短對其Vc的含量有影響．
【實驗反思】化學實驗需要控制變量．下列情況不會影響到測定結(jié)果的是
C
．
A．每次實驗所用的果汁顏色不同
B．量取的被測物質(zhì)的體積不同
C．試管的大小不同
D．沒有用同一規(guī)格膠頭滴管滴加

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科目：初中化學 來源： 題型：

31、淡水資源的缺乏已成為制約社會發(fā)展的重要因素，從浩瀚的海洋里獲取淡水，對解決淡水危機具有重要意義．某小組針對這一現(xiàn)狀，提出問題并在實驗室進行了以下探究．
提出問題：
怎樣將海水轉(zhuǎn)化為淡水
．
實驗用品：酒精燈、試管、單孔橡皮塞、玻璃導管、鐵架臺、燒杯、膠頭滴管、海水、硝酸銀溶液．
實驗過程：
①如圖組裝儀器并檢查裝置氣密性．

②向大試管加入5～10mL海水，塞好橡皮塞，用酒精燈加熱．加熱一段時間后，小試管內(nèi)收集到很少液體，試管口有大量白霧．
該小組同學建議對該裝置進行改進，你認為改進的措施為：
將小試管內(nèi)的長導管加長；使用冷凝管；將小試管放在盛有冰水的燒杯中
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?無錫二模）小亮在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶盛有無色溶液的試劑瓶，其標簽破損，從殘余部分只能看出溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%，具體是什么物質(zhì)無法辨認．老師告訴他，這瓶溶液可能是氫氧化鈉、氯化鈉、氫氧化鈣或是碳酸鈉中的一種．
（1）小亮查閱氫氧化鈣常溫下的溶解度為0.18g后，認為該溶液不可能是氫氧化鈣，理由是
常溫下不可能得到質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈣溶液
常溫下不可能得到質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈣溶液
．
（2）小亮用潔凈干燥的玻璃棒蘸取該溶液滴到濕潤的pH試紙上，測得pH=9，他判斷該溶液不可能是氯化鈉．對他的操作方法、測量結(jié)果及結(jié)論的評價，正確的是
B
B
；
A．方法正確，結(jié)果正確，且結(jié)論正確     B．方法不正確，結(jié)果偏小，但結(jié)論正確
C．方法不正確，結(jié)果偏大，結(jié)論不正確   D．方法正確，結(jié)果正確，但結(jié)論不正確
（3）為了進一步確定該溶液的成分，小亮繼續(xù)進行下列實驗．
[設計實驗方案]方案甲：選擇氯化鋇溶液來確定該溶液的成份；
方案乙：選擇稀硫酸來確定該溶液的成份．
[進行實驗]在兩個方案中選一個方案，填寫步驟、現(xiàn)象、結(jié)論．
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
取少量溶液于試管，滴加
氯化鋇溶液（或稀硫酸）
氯化鋇溶液（或稀硫酸）
．
有白色沉淀（或有氣泡）
有白色沉淀（或有氣泡）
 該溶液是碳酸鈉溶液．有關反應的化學方程式為：
Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
．
[實驗反思]
①有同學認為還可以用一種常見的堿溶液來確定是碳酸鈉，該堿溶液可以是
Ca（OH）2
Ca（OH）2
溶液．
有關反應的化學方程式為：
Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
．
②小亮經(jīng)過反思，向同學們提出如下建議，你認為不合理的是
C
C
（填字母）．
A、傾倒液體時應注意保護標簽不被腐蝕         B、要有嚴謹?shù)目茖W實驗的態(tài)度
C、無法辨認的藥品，直接倒掉，無需保留
（4）用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有少量的氯化鈉．為測定某純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，小明稱取該樣品11 g，加入到盛有一定量稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應，測得燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量的變化如圖所示．請計算
①該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．（精確到0.1%，下同）
②反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?平谷區(qū)二模）某同學做了以下兩個實驗．

（1）實驗1中，若液體X為稀鹽酸．向盛有液體Y的燒杯中滴入適量液體X，液體Y中有氣泡產(chǎn)生，一段時間后澄清石灰水變渾濁，氣球鼓起，液體Y可能為
碳酸鈉或碳酸氫鈉
碳酸鈉或碳酸氫鈉
．實驗后取下膠塞將燒杯取出，塞緊膠塞再向瓶內(nèi)滴加適量鹽酸，觀察到的現(xiàn)象有
白色固體消失，有氣泡產(chǎn)生，氣球變鼓
白色固體消失，有氣泡產(chǎn)生，氣球變鼓
，原因是
碳酸鈣與鹽酸反應生成二氧化碳
碳酸鈣與鹽酸反應生成二氧化碳
．
（2）實驗2中，若液體X為水，將其滴入盛有固體的燒杯中，一段時間后澄清石灰水變渾濁，固體可能為
生石灰或氫氧化鈉
生石灰或氫氧化鈉
，石灰水變渾濁的原因是
生石灰和水反應放熱且氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低
生石灰和水反應放熱且氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低
．若將瓶中渾濁的液體變澄清，可采取的方法有
加水 過濾 降溫 加酸等
加水 過濾 降溫 加酸等
 （至少寫出三種）．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

小亮在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶盛有無色溶液的試劑瓶，其標簽破損，從殘余部分只能看出溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%，具體是什么物質(zhì)無法辨認．老師告訴他，這瓶溶液可能是氫氧化鈉、氯化鈉、氫氧化鈣或是碳酸鈉中的一種．
（1）小亮查閱氫氧化鈣常溫下的溶解度為0.18g后，認為該溶液不可能是氫氧化鈣，理由是
氫氧化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于10%
氫氧化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于10%
．
（2）小亮用潔凈干燥的玻璃棒蘸取該溶液滴到濕潤的pH試紙上，測得pH=9，他判斷該溶液不可能是氯化鈉．對他的操作方法、測量結(jié)果及結(jié)論的評價，正確的是
B
B
；
A．方法正確，結(jié)果正確，且結(jié)論正確     B．方法不正確，結(jié)果偏小，但結(jié)論正確
C．方法不正確，結(jié)果偏大，結(jié)論不正確   D．方法正確，結(jié)果正確，但結(jié)論不正確
（3）為了進一步確定該溶液的成分，小亮繼續(xù)進行下列實驗．
[設計實驗方案]方案甲：選擇氯化鋇溶液來確定該溶液的成份；
方案乙：選擇稀硫酸來確定該溶液的成份．
[進行實驗]在兩個方案中選一個方案，填寫步驟、現(xiàn)象、結(jié)論．
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
取少量溶液于試管，滴加
取少量溶液于試管，滴加 氯化鋇溶液
取少量溶液于試管，滴加 氯化鋇溶液
．
有白色沉淀
有白色沉淀
 該溶液是碳酸鈉溶液．有關反應的化學方程式為：
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
．
[實驗反思]
①有同學認為還可以用一種常見的堿溶液來確定是碳酸鈉，該堿溶液可以是
Ca（OH）2
Ca（OH）2
溶液．
有關反應的化學方程式為：
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
．
②小亮經(jīng)過反思，向同學們提出如下建議，你認為不合理的是
C
C
（填字母）．
A、傾倒液體時應注意保護標簽不被腐蝕         B、要有嚴謹?shù)目茖W實驗的態(tài)度
C、無法辨認的藥品，直接倒掉，無需保留
（4）用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有少量的氯化鈉．為測定某純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，小明稱取該樣品11 g，加入到盛有一定量稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應，測得燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量的變化如圖所示．請計算：
①該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．（精確到0.1%，下同）
②反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

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