Question

7．如下圖是實驗室常用氣體制備裝置，據(jù)圖回答問題．
①用A裝置制取氧氣的化學(xué)方程式是2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．選擇D裝置收集氧氣是因為氧氣的密度比空氣的密度大．
②實驗室制取氨
氣：Ca（OH）₂（固）+2NH₄Cl（固）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂（固）+2H₂O+2NH₃↑，要制取并收集干燥的氨氣，所選裝置正確的連接順序是A→G→E （填字母代號）．
③為探究氨氣的性質(zhì)，按下圖裝置進行實驗．觀察到黑色粉末變紅，白色無水硫酸銅變藍，同時反應(yīng)中還有一種氣體單質(zhì)生成．

【查閱資料】白色無水硫酸銅遇水變藍色；Cu₂O是紅色，易與稀硫酸反應(yīng)：Cu₂O+H₂SO₄═CuSO₄+Cu+H₂O．
【提出問題】得到的紅色物質(zhì)是什么？
【進行猜想】①是Cu；②是Cu₂O；③是 Cu和Cu₂O．
若猜想①成立，玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H₂O+N₂，說明NH₃具有還原性．
【設(shè)計實驗】請你設(shè)計一個簡單的實驗來驗證紅色物質(zhì)中是否存在Cu₂O：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取紅色固體于試管中，加入稀硫酸	溶液由無色變藍色	證明紅色物質(zhì)中含有Cu2O

Answer 1

分析 制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．Ca（OH）₂（固）+2NH₄Cl（固）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂（固）+2H₂O+2NH₃↑，因此需要加熱，氨氣可以用堿石灰干燥，氨氣的密度比空氣小，應(yīng)該用向下排空氣法收集．玻璃管中發(fā)生反應(yīng)是氨氣和氧化銅在加熱的條件下生成銅和水和氮氣，配平即可，說明氨氣具有還原性；設(shè)計實驗中，取紅色固體于試管中，加入稀硫酸，觀察到溶液由無色變藍色，證明紅色物質(zhì)中含有Cu₂O．

解答 解：①如果用氯酸鉀制氧氣就需要加熱，氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，配平即可；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集；故答案為：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；氧氣的密度比空氣的密度大；
②Ca（OH）₂（固）+2NH₄Cl（固）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂（固）+2H₂O+2NH₃↑，因此需要加熱，氨氣可以用堿石灰干燥，氨氣的密度比空氣小，應(yīng)該用向下排空氣法收集；故答案為：AGE；
③玻璃管中發(fā)生反應(yīng)是氨氣和氧化銅在加熱的條件下生成銅和水和氮氣，配平即可，說明氨氣具有還原性；設(shè)計實驗中，取紅色固體于試管中，加入稀硫酸，觀察到溶液由無色變藍色，證明紅色物質(zhì)中含有Cu₂O；故答案為：2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H₂O+N₂；還原；溶液由無色變藍色；

點評 本考點主要考查了氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學(xué)方程式的書寫、氨氣的還原性等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．