10．人類發(fā)展的歷史進程中人們不斷研制出各種不同的用具，制造用具的材料也在不斷地發(fā)生變化，金屬制品因其美觀、耐用、輕便易成型而被人們廣泛利用，請根據(jù)所學(xué)知識及生活知識參與有關(guān)金屬制品探究．
（1）以下工具的制作過程中沒有發(fā)生化學(xué)變化的是A．
A．原始人制作石刀 B．冶煉青銅 C．煉鐵
（2）請將以下金屬材料的冶煉按年代的先后順序排序B、A、C（填序號）．
A．鐵 B．青銅 C．鋁
從以上順序可以看出，金屬制品的出現(xiàn)順序與金屬的活動性有關(guān)，那么金屬鉀的制得應(yīng)排在鋁之后．
（3）孔雀石主要成分為堿式碳酸銅，經(jīng)加熱會發(fā)生反應(yīng)：Cu
2（OH）
2CO
3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H
2O+CO
2↑，古代人們發(fā)現(xiàn)翠綠的孔雀石在森林大火中會變成紅色的銅，請寫出轉(zhuǎn)化為銅的另一個反應(yīng)方程式：2CuO+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO
2↑
（4）古代術(shù)士將爐甘石（主要成分為ZnCO
3）與赤銅礦（Cu
2O）、木炭放在煉爐中高溫灼燒，煉出金光燦燦的“黃金”，被稱為“煉石成金”．
①請你用學(xué)過的知識回答，真的可以“煉石成金”嗎？不能，在化學(xué)變化過程中元素種類不可能發(fā)生改變．
②那么你認為這金光燦燦的金屬是什么？它是怎么煉出來的？寫出有關(guān)化學(xué)方程式．該金屬可能是銅鋅合金，煉出它的化學(xué)方程式為ZnCO
3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ZnO+CO
2↑、2ZnO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Zn+CO
2↑、2Cu
2O+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Cu+CO
2↑．
（5）到西漢時期我國的勞動人民又發(fā)明了“濕法煉銅”，在西漢劉安所著的《淮南萬畢術(shù)》中就有“曾青得鐵則化為銅”的記載（“曾青”是指銅的化合物），請用反應(yīng)方程式表示其冶煉原理：Fe+CuSO
4═Cu+FeSO
4．
（6）磁懸浮的核心技術(shù)得制備超導(dǎo)材料．有一種超導(dǎo)材料的化學(xué)式為Y
2BaCu
6O
10，它是以Y
mO
n、BaCO
3和CuO為原料經(jīng)研磨燒結(jié)而成．假設(shè)此過程中所有元素的化合價不變，試填寫以下空白：
a．超導(dǎo)材料Y
2BaCu
6O
10是由四種元素組成的，Y
mO
n的化學(xué)式是：Y
2O
3．
b．在合成該超導(dǎo)材料的同時還生成-種產(chǎn)物，該物質(zhì)是CO
2（寫化學(xué)式）．
金屬的使用及冶煉歷史也引起同學(xué)們極大興趣，初三同學(xué)組織化學(xué)興趣小組繼續(xù)進行探究：
（7）首先他們收集大量有關(guān)鋼鐵的成語與民間諺語．其中有說明鋼的性能比鐵好的有恨鐵不成鋼，知道“百煉成鋼”是指鐵在高溫條件下反復(fù)敲打發(fā)生的反應(yīng)是：C+O
2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO
2，從而了解鋼與鐵的機械性能不同是因為兩者含碳量不等．
（8）鈦（Ti） 因為具有許多神奇的性能而越來越引起人們的關(guān)注．化學(xué)興趣小組對Mg、Ti、Ag的金屬活動性順序進行探究．
[提出假設(shè)]a．Ti的金屬活動性比Mg強；
b．Ti的金屬活動性介于Mg和Ag之間．
[查閱資料]在相同條件下，金屬與酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡的速率越快，則該金屬活動性越強．
[實驗設(shè)計]同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積、等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象．
請回答：三種金屬加入鹽酸前都先用砂紙將表面擦光亮，其目的是除去氧化膜利于直接反應(yīng)．
[實驗現(xiàn)象]
| 金屬 | Ti | Mg | Ag |
| 反應(yīng)現(xiàn)象 | 反應(yīng)緩慢 | 反應(yīng)強烈 | 無明顯現(xiàn)象 |
[實驗結(jié)論]原假設(shè)中a不正確，理由是鎂反應(yīng)速率比鈦快．
[結(jié)論]用不同濃度的足量稀鹽酸反應(yīng)，是否也能得出同樣結(jié)論？否，請說明理由反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度有關(guān)
（9）小剛與小紅分別做相同質(zhì)量的不同金屬與同質(zhì)量、同質(zhì)量分數(shù)的稀H
2SO
4反應(yīng)的實驗，實驗結(jié)束后，分別交上的實驗報告，并繪制出金屬Zn、Fe分別與稀H
2SO
4反應(yīng)放出H
2的函數(shù)圖象（如圖所示）．
兩個圖象中存在有錯誤的是小紅的圖象，判斷錯誤的理由是圖象中Fe與Zn標反了，Zn的反應(yīng)速率較Fe快，圖象不同的原因是小剛?cè)〉慕饘倭枯^少，金屬反應(yīng)完，而小紅取的酸量較少，酸完全反應(yīng)完．
由該實驗可以得到的結(jié)論：
②屬與酸反應(yīng)的速率與金屬活動性有關(guān)．
②金屬與酸反應(yīng)中若生成鹽中金屬價態(tài)相同，則生成的氫氣量與相對原子質(zhì)量有關(guān)．
閱讀快車系列答案
