Question

在“南海一號(hào)”打撈出來(lái)的文物中，“金龍紋手鐲”光彩奪目，完好無(wú)損；銅鏡表面有銅銹；鐵器則銹跡斑斑，殘存很少，這說(shuō)明：
（1）金、銅、鐵這三種金屬的活動(dòng)順序由強(qiáng)到弱的順序是

 

；
（2）寫出一個(gè)證明鐵比銅活潑的化學(xué)方程式

 

；
（3）寫出防止鐵生銹的一種方法是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用,金屬銹蝕的條件及其防護(hù),書(shū)寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）根據(jù)金屬是否容易生銹考慮本題；
（2）用化學(xué)方程式表示出鐵比銅的活動(dòng)性強(qiáng)，反應(yīng)中應(yīng)涉及這兩種金屬元素．
（3）根據(jù)鐵生銹的條件分析防止鐵生銹的措施．

解答：解：（1）金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，越容易生銹，由“金龍紋手鐲”光彩奪目，完好無(wú)損；銅鏡表面有銅銹；鐵器則銹跡斑斑，殘存很少，可知鐵最活潑，銅次之，金最不活潑．所以，三種金屬的活動(dòng)順序由強(qiáng)到弱的順序是 鐵＞銅＞金；
（2）鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，只要選擇鐵與可溶性的銅鹽進(jìn)行反應(yīng)，即可證明鐵比銅活潑．
故答：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄．
（3）防止鐵生銹的方法較多，例如：涂油、刷漆等．
故答案為：（1）Fe＞Cu＞Au  （2）Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu（3）涂油（或刷漆）．

點(diǎn)評(píng)：解答本題關(guān)鍵是熟記金屬活動(dòng)性及其應(yīng)用，熟練掌握方程式的書(shū)寫方法．