Question

在“南海一號”打撈出來的文物中，“金龍紋手鐲”光彩奪目，完好無損；銅鏡表面有銅銹；鐵器則銹跡斑斑，殘存很少，這說明：
（1）金、銅、鐵這三種金屬的活動順序由強到弱的順序是

 

；
（2）寫出一個證明鐵比銅活潑的化學方程式

 

；
（3）寫出防止鐵生銹的一種方法是

 

．

Answer 1

考點：金屬活動性順序及其應用,金屬銹蝕的條件及其防護,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）根據(jù)金屬是否容易生銹考慮本題；
（2）用化學方程式表示出鐵比銅的活動性強，反應中應涉及這兩種金屬元素．
（3）根據(jù)鐵生銹的條件分析防止鐵生銹的措施．

解答：解：（1）金屬活動性越強，越容易生銹，由“金龍紋手鐲”光彩奪目，完好無損；銅鏡表面有銅銹；鐵器則銹跡斑斑，殘存很少，可知鐵最活潑，銅次之，金最不活潑．所以，三種金屬的活動順序由強到弱的順序是 鐵＞銅＞金；
（2）鐵的活動性比銅強，只要選擇鐵與可溶性的銅鹽進行反應，即可證明鐵比銅活潑．
故答：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄．
（3）防止鐵生銹的方法較多，例如：涂油、刷漆等．
故答案為：（1）Fe＞Cu＞Au  （2）Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu（3）涂油（或刷漆）．

點評：解答本題關鍵是熟記金屬活動性及其應用，熟練掌握方程式的書寫方法．