Question

3．NaOH、Na₂CO₃、NaCl在不同溶劑中的溶解度如下表所示．
表1  NaOH、Na₂CO₃、NaCl分別在水中的溶解度（S/g）

t/℃	NaOH	Na2CO3	NaCl
0	42	7.1	35.7
10	51	12.2	35.8
20	109	21.8	36.0
30	119	39.7	36.3

表2  常溫下，NaOH、Na₂CO₃、NaCl分別在乙醇中的溶解度（S/g）

NaOH	Na2CO3	NaCl
17.3	＜0.01	0.1

根據(jù)表1和表2提供的數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）NaOH在水中的溶解度隨溫度升高而增大（填“增大”或“減小”）
（2）20℃時(shí)，飽和食鹽水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）；
（3）為證明CO₂能與NaOH發(fā)生反應(yīng)，小明同學(xué)將CO₂通入飽和NaOH的乙醇溶液中．請(qǐng)推測(cè)該實(shí)驗(yàn)可觀察到的現(xiàn)象溶液變渾濁，推測(cè)依據(jù)是碳酸鈉在乙醇中的溶解度很�。�

Answer 1

分析 根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析解答，據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)可以看出氫氧化鈉的溶解度隨溫度的變化特點(diǎn)，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶液質(zhì)量}×100%$計(jì)算氯化鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；根據(jù)碳酸鈉在乙醇中不易溶解解答即可．

解答 解：（1）據(jù)表格可以看出，氫氧化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，故填：增大；
（2）20℃時(shí)，氯化鈉在水中的溶解度為36.0g，故飽和食鹽水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{36.0g}{36.0g+100g}×100%≈26.5%$，故填：26.5%；
（3）碳酸鈉在乙醇中的溶解度很小，故生成碳酸鈉會(huì)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，故填：溶液變渾濁，碳酸鈉在乙醇中的溶解度很�。�

點(diǎn)評(píng) 本題考查的是溶解度的影響因素以及探究氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)的知識(shí)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行．