Question

2．如圖是實驗室里制取氣體可能用到的儀器，回答下列問題．
（1）在實驗室里，利用大理石（含不溶于酸的雜質(zhì)）和稀鹽酸來制取二氧化碳，
①有關(guān)反應(yīng)可用化學方程式表示為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
②要制取總質(zhì)量為4.4g的二氧化碳，理論上需要73g質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸跟足量的大理石反應(yīng)；
③組裝一套制取裝置時，可選用所給儀器中的a、b、c、d、g、h、j、n和i；
④若從制取二氧化碳的廢液中回收氯化鈣，可行的操作步驟是過濾，蒸發(fā)．
（2）實驗室若想利用上述制取二氧化碳的整套裝置，還可以完成的實驗是BC．
A．高錳酸鉀制氧氣
B．鋅粒和稀硫酸制氫氣
C．過氧化氫溶液和二氧化錳制氧氣．

Answer 1

分析 （1）①根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳進行分析；
②根據(jù)化學方程式和二氧化碳的質(zhì)量進行計算；
③根據(jù)實驗室制取二氧化碳的反應(yīng)是固體和液體，反應(yīng)條件是常溫，二氧化碳的密度比空氣大，溶于水進行分析；
④根據(jù)石灰石中的雜質(zhì)難溶于水，氯化鈣溶于水進行分析；
（2）根據(jù)實驗室制取二氧化碳的反應(yīng)是固體和液體，反應(yīng)條件是常溫進行分析．

解答 解：（1）①碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
②設(shè)需要鹽酸的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
              73                       44
             x×10%                  4.4g
            $\frac{73}{x×10%}$=$\frac{44}{4.4g}$
            x=73g；
③實驗室制取二氧化碳的反應(yīng)是固體和液體，反應(yīng)條件是常溫，二氧化碳的密度比空氣大，溶于水，所以組裝一套制取裝置時，可選用所給儀器中的a、b、c、d、g、h、j、n和i；
④石灰石中的雜質(zhì)難溶于水，氯化鈣溶于水，所以從制取二氧化碳的廢液中回收氯化鈣，可行的操作步驟是過濾、蒸發(fā)；
（2）實驗室制取二氧化碳的反應(yīng)是固體和液體，反應(yīng)條件是常溫，
A、高錳酸鉀制取氧氣的反應(yīng)條件是加熱，故A錯誤；
B、鋅粒和稀硫酸制氫氣的反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)條件是常溫，可以用排水法和向下排空氣法收集，故B正確；
C．過氧化氫溶液和二氧化錳制氧氣的反應(yīng)物是液體，反應(yīng)條件是常溫、催化劑，可以用排水法和向上排空氣法收集，故C正確．
故選：BC．
故答案為：（1）①CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
②73；
③i；
④過濾、蒸發(fā)；
（2）BC．

點評 本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇，收集裝置依據(jù)氣體的密度和溶解性選擇．