【題目】素有“銅都”之稱的安徽銅陵有許多黃銅礦(主要成分為CuFeS2)。黃銅礦經(jīng)初步處理后,所得溶液甲中的溶質(zhì)為Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4。某同學(xué)通過廢鐵屑與溶液甲反應(yīng),制取補(bǔ)血劑原料碳酸亞鐵并回收銅。主要步驟如下圖所示:

(1)Fe2(SO4)3與鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式如下,請配平:xFe2(SO4)3 + yFe == zFeSO4,其中x、y、z為化學(xué)計量數(shù),z的值為

(2)步驟中,生成銅的化學(xué)方程式: 。 廢鐵屑含有少量鐵銹,對產(chǎn)物的成分沒有影響,原因是

(3)操作a名稱為 。實驗室中操作a要用到玻璃棒、燒杯和 等玻璃儀器。

(4)不溶物的成分為 (填化學(xué)式)。

【答案】(1)3(2)Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu,鐵銹可與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵,硫酸鐵再和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵(3)過濾,漏斗(4)Cu、Fe。

【解析】

試題分析:(1)由方程式,反應(yīng)后硫酸亞鐵中亞鐵離子和硫酸根離子的個數(shù)比1:1,反應(yīng)前硫酸鐵中鐵離子和硫酸根離子的個數(shù)比為2:3,綜合方程式為Fe2(SO4)3 + Fe == 3FeSO4;(2)有銅生成的為鐵屑與硫酸銅發(fā)生的置換反應(yīng); 鐵銹可與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵,硫酸鐵再和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵;(3)分離固體和液體為過濾;玻璃儀器還需用漏斗;(4)反應(yīng)生成的Cu和多余的Fe。

練習(xí)冊系列答案
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Aa物質(zhì)的溶解度大于b物質(zhì)的溶解度

Bt 1℃時,30克a物質(zhì)加入到70克水中,所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%

Ct 1℃時,將a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t 2℃,所得a、b兩種物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

D將 t 2℃時b物質(zhì)的溶液降溫到t 1℃,溶液一定變?yōu)轱柡腿芤?/span>

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A切水果 B鐵生銹 C冰融化 D磨豆?jié){

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(1)請寫出用裝置A制取二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式

(2)四幅圖中錯誤的是 ;(填字母序號),如果實驗室用裝置A制取氧氣,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;

(3)用D裝置驗證二氧化碳的性質(zhì)時,反應(yīng)現(xiàn)象是 ;

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A.將氣體分別通入蒸餾水中

B.將氣體分別通入澄清的石灰水中

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A.用排水法收集時O2,集氣瓶裝滿水

B.用向上排空氣法收集O2時,導(dǎo)管伸入到集氣瓶的底部

C.用排水法收集O2時,導(dǎo)管口冒出氣泡,立即收集

D.用排水法收集O2,收集滿后,在水下蓋上玻璃片

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A.+6 B.+4 C.+3 D.+2

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