Question

12．金屬的冶煉方法主要取決于金屬的存在形式、金屬的性質(zhì)和金屬礦石的組成成分等多種因素．
（1）許多金屬（如銅、鋅、鐵、鉻、鎢、錳等）的冶煉，常用熱還原的方法，即把它們的礦石與焦炭或氫氣或一氧化碳等物質(zhì)一起加熱．例如：
①Cu₂O（赤銅礦的主要成分）與碳在高溫條件下反應(yīng)，生成銅和二氧化碳．
②Fe₃O₄（磁鐵礦的主要成分）與一氧化碳在高溫條件下反應(yīng)，生成鐵和二氧化碳．
③WO₃與氫氣在高溫條件下反應(yīng)，生成鎢和水．
試寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①2Cu₂O+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Cu+CO₂↑；②Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂；③2WO₃+3H₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2W+3H₂O．
（2）有些金屬（如鉀、鈉、鈣、鎂、鋁等）很難從其礦石中提取出來(lái)，為了得到它們需要用電解的方法．例如：
④電解熔融態(tài)的氧化鋁，生成鋁和氧氣．
⑤電解熔融態(tài)的氧化鈉，生成鈉和氧氣．
寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al₂O₃$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O₂↑，2Na₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Na+O₂↑．

Answer 1

分析 ①根據(jù)Cu₂O與碳在高溫條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳進(jìn)行分析；
②根據(jù)Fe₃O₄與一氧化碳在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳進(jìn)行分析；
③根據(jù)WO₃與氫氣在高溫條件下反應(yīng)生成鎢和水進(jìn)行分析；
④根據(jù)電解熔融態(tài)的氧化鋁生成鋁和氧氣進(jìn)行分析；
⑤根據(jù)電解熔融態(tài)的氧化鈉生成鈉和氧氣進(jìn)行分析．

解答 解：①Cu₂O與碳在高溫條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳，化學(xué)方程式為：2Cu₂O+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Cu+CO₂↑；
②Fe₃O₄與一氧化碳在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為：Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂；
③WO₃與氫氣在高溫條件下反應(yīng)生成鎢和水，化學(xué)方程式為：2WO₃+3H₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2W+3H₂O；
④電解熔融態(tài)的氧化鋁生成鋁和氧氣，化學(xué)方程式為：2Al₂O₃$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O₂↑；
⑤電解熔融態(tài)的氧化鈉生成鈉和氧氣，化學(xué)方程式為：2Na₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Na+O₂↑．
故答案為：2Cu₂O+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Cu+CO₂↑，F(xiàn)e₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂，2WO₃+3H₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2W+3H₂O，2Al₂O₃$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O₂↑，2Na₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Na+O₂↑．

點(diǎn)評(píng) 在解此類題時(shí)，首先分析應(yīng)用的原理，然后找出反應(yīng)物、生成物，最后結(jié)合方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則書(shū)寫(xiě)方程式．