Question

14．請根據(jù)下列探究實驗，回答問題．
（1）欲探究鐵、銀、銅的活潑性，最佳實驗方案是A．
A、將鐵、銀分別加入到硫酸銅溶液中     B、將鐵、銅分別加入到硝酸銀溶液中
C、將鐵、銅、銀分別加入到鹽酸溶液中  D、將銀；銅分別加入到硫酸亞鐵溶液中
（2）欲除去銅粉中的鐵粉有多種方法，請列舉其中一種（說出所加的試劑或方法即可）．用磁鐵吸引．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)金屬活動性順序和金屬單質(zhì)與可溶性鹽反應(yīng)的規(guī)律進(jìn)行解答，在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．
（2）根據(jù)鐵的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)分析，鐵比銅活潑，能與酸反應(yīng)，能與硫酸銅反應(yīng)．

解答 解：（1）A、鐵能置換出硫酸銅中的銅，說明鐵比銅活潑，銀不能置換出硫酸銅中的銅．說明銅比銀活潑，故A正確；
B、鐵和銅都能置換出硝酸銀中的銀，說明鐵和銅在銀的前面，無法比較鐵和銅的活潑性故B錯誤；
C、鐵能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，說明鐵在氫的前面，銅和銀都不能和鹽酸反應(yīng)，說明銅和銀都在鐵的后面，無法比較銅和銀的活潑性強弱，故C錯誤；
D、銀和銅都不能置換硫酸亞鐵中的鐵，說明鐵在銅和銀的前面，無法比較銀和銅的活潑性，故D錯誤；
通過比較分析，方案A最好，即簡潔易操作，現(xiàn)象還明顯，鐵能置換出銅，證明鐵比銅強，銀不能和硫酸銅反應(yīng)，證明銅比銀活動性強；
（2）由于鐵能被磁鐵吸引，銅不能，鐵能和稀硫酸及硫酸銅反應(yīng)，銅不能．故可以采用磁鐵吸引，加入硫酸，加入硫酸銅等方法除去銅粉中的鐵粉．
故答案為：（1）A．（2）用磁鐵吸引．

點評 驗證三種金屬活動性強弱關(guān)系時，通常采取“三取中”的方法：取中間金屬的單質(zhì)或兩端金屬的鹽溶液反應(yīng)或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質(zhì)反應(yīng)．