【題目】稱取5.8g某生鐵樣品放入94.6g稀鹽酸中，恰好完全反應后所得剩余物質(zhì)的質(zhì)量為100.2g（生鐵樣品中的雜質(zhì)不溶于水，也不與鹽酸發(fā)生反應)。試計算：

（1）該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量。 （2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

【答案】（1）5.6g；（2）12.7%

【解析】利用反應的化學方程式解答。

解：（1）生成氫氣的質(zhì)量為：5.8g+94.6g-100.2g=0.2g。

設(shè)樣品中鐵 的質(zhì)量為x，生成氯化亞鐵的質(zhì)量為y。

Fe+2HCl= FeCl2+H2↑

56 127 2

x y 0.2g

x=5.6g

y=12.7g

（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為： =12.7%

答：該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量為5.6g；反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為： 12.7%。

練習冊系列答案
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【題目】某化學興趣小組用化學方法測定一種鋼樣品中鐵的含量。同學們稱取了5.7g鋼樣品，投入裝有10.0g稀鹽酸(足量)的燒杯(燒杯質(zhì)量也為10.0g)中。在化學反應過程中對燒杯(包括溶液和殘余固體)進行了四次稱量，記錄如下表：

(1)反應中產(chǎn)生氫氣_________克，這種鋼樣品中鐵的含量是多少?(精確到0.1％) ______

(2)鋼的類型分為：含碳質(zhì)量(C％)0.03％～0.3％為低碳鋼；0.3％～0.6％為中碳鋼；0.6％～2％為高碳鋼。假設(shè)殘留在燒杯中的黑色固體全部是炭，則這種鋼屬于________。

(3)有同學提出：灼燒可使鋼中的炭變?yōu)镃O2揮發(fā)掉，灼燒后鋼樣品質(zhì)量會減輕。可是他們將一定量的鋼樣品灼燒后，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量反而增加了很多。原因是__________________。

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【題目】X元素的原子核內(nèi)有11質(zhì)子，Y元素的原子最外層上有6個電子，X和Y形成化合物的化學式為

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A．氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生大量的白煙

B．紅磷在空氣中燃燒發(fā)出藍紫色火焰

C．鎂條在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光

D．鐵絲在空氣中劇烈燃燒，火星四射

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【題目】下列生活中常見的變化，屬于化學變化的是

A.冰雪融化 B.菜刀生銹 C.燈泡發(fā)光 D.黃瓜榨汁

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（1）寫出物質(zhì)E的一種用途：_______；

（2）A～G七種物質(zhì)中，氧化物有_______種；

（3）F→E的反應現(xiàn)象是______________；

（4）C﹣D反應的化學方程式是：______________。

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（1）寫出化學式：A______；

（2）寫出B的稀溶液與G發(fā)生反應的化學方程式__________________；F轉(zhuǎn)化為E反應的基本類型是__________；

（3） 寫出C轉(zhuǎn)化為D的化學方程式_____________________；

（4）分類觀是化學的核心觀念之一，以上8種物質(zhì)沒有涉及到的物質(zhì)類別是_____ 。

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A. 植樹造林，嚴禁亂砍濫發(fā)

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D. 廣泛使用酒精、沼氣，即可解決能源問題，也有利于減輕酸雨污染

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