Question

3．某興趣小組同學探究從含有CuSO₄、ZnSO₄、FeSO₃的廢液中回收工業(yè)重要原料硫酸鋅和有關金屬，實驗過程如下：

請回答：
（1）甲試劑的名稱是鋅粉．
（2）操作Ⅰ、Ⅱ的名稱是過濾．
（3）將固體B從固體混合物A中分離出來的物理方法是用磁鐵吸．
（4）反應③的化學方程式為Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．

Answer 1

分析 根據(jù)在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，氫前的金屬能與酸發(fā)生置換反應生成氫氣，鐵能被磁鐵吸引，可以依據(jù)金屬與酸的反應和金屬與鹽溶液的反應來進行固體的分離進行分析．

解答 解：
（1）根據(jù)圖框，甲試劑的名稱是鋅粉．
（2）過濾操作可以將固體和液體分離，故操作Ⅰ、Ⅱ的名稱是過濾．
（3）將廢液中含有硫酸銅、硫酸鋅和硫酸亞鐵，加入的過量鋅粉與硫酸銅和硫酸亞鐵反應生成硫酸鋅，所以固體A中含有Zn、Cu、Fe，鐵能被磁鐵吸引，所得的固體B為Fe；固體B從固體混合物A中分離出來的物理方法是用磁鐵吸．
（4）反應③是鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，故化學方程式為：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
故答案為：
（1）鋅粉．（2）過濾．（3）用磁鐵吸．（4）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．

點評 本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行．