Question

如圖是盛放濃硫酸試劑瓶的標(biāo)簽上的部分說明文字，回答問題
（1）取10毫升該硫酸要配成9.8%的稀硫酸，可配制

 

克
（2）取用配制好的稀硫酸120克和80克氫氧化鈉溶液混合恰好中和，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算進(jìn)行分析解答；根據(jù)氫氧化鈉和硫酸的反應(yīng)解答即可．

解答：解：（1）取10毫升該硫酸要配成9.8%的稀硫酸，則濃硫酸的質(zhì)量為10mL×1.84g/=18.4g
稀釋前后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不同，故配得溶液的質(zhì)量為：

18.4g×98%

9.8%

=184g
故填：184；
（2）設(shè)生成的硫酸鈉的質(zhì)量為x
H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O
98           142
120g×9.8%    x

98

120g×9.8%

=

142

x

x=17.04g
反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

17.04g

120g+80g

×100%=8.52%
答：（1）配制溶液的質(zhì)量為184g
（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.52%．

點(diǎn)評(píng)：本題考查的是根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行．