Question

某同學(xué)為測定黃銅（銅鋅合金）中銅的質(zhì)量分數(shù)，將10g黃銅中加入100g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，生成0.1g氫氣．
求：（1）原混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)；
（2）稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)；
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：據(jù)化學(xué)方程式Zn+H₂SO₄ ═ZnSO₄ +H₂↑中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系和題目中的數(shù)據(jù)可列比例方程解得，再利用質(zhì)量分數(shù)公式求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：設(shè)鋅的質(zhì)量為x，硫酸的質(zhì)量為y，生成硫酸鋅的質(zhì)量為z
Zn+H₂SO₄ ═ZnSO₄ +H₂↑
65  98     161   2
x    y      z   0.1g

65

x

=

98

y

=

161

z

=

2

0.1g

x=3.25g 
y=4.9g
z=8.05g
（1）原混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)=

10g-3.25g

10g

×100%=67.5%；
（2）稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)=

4.9g

100g

×100%=4.9%；
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

8.05g

3.25g+100g-0.1g

×100%≈7.8%．

點評：掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計算方法是正確解答本題的關(guān)鍵．