Question

某同學(xué)把MgSO₄溶液、CuSO₄溶液中分別加入鎂粉中（如圖1實(shí)驗(yàn)一），實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，把①、②試管內(nèi)的物質(zhì)集中倒進(jìn)一個(gè)燒杯中（如圖1實(shí)驗(yàn)二）．請(qǐng)你回答下列有關(guān)問題：

（1）實(shí)驗(yàn)一：發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

，從該實(shí)驗(yàn)可以得出金屬的活動(dòng)順序從強(qiáng)到弱順序是

 

．
（2）為探究實(shí)驗(yàn)二燒杯中物質(zhì)的成分，該同學(xué)又進(jìn)行如圖2實(shí)驗(yàn)過程
A．④的化學(xué)方程式是

 

．
B．若現(xiàn)象a產(chǎn)生氣泡，則固體A是

 

，溶液A的溶質(zhì)是

 

；若現(xiàn)象a無氣泡，則固體A是

 

，溶液A的溶質(zhì)一定含有

 

，可能含有

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）鎂的活動(dòng)性別銅強(qiáng)，所以實(shí)驗(yàn)一中發(fā)生的反應(yīng)為鎂和硫酸銅的反應(yīng)，可以據(jù)此完成解答；
（2）根據(jù)圖中固體C和硫酸反應(yīng)生成藍(lán)色溶液，可以判斷C為氧化銅，進(jìn)而推斷B為銅，可以據(jù)此結(jié)合題中所給的問題進(jìn)行解答．

解答：解：（1）將硫酸鎂溶液加入鎂粉中，不能反應(yīng)，將硫酸銅溶液加入鎂粉中發(fā)生置換反應(yīng)，所以可以判斷，鎂的活動(dòng)性別銅強(qiáng)，所以實(shí)驗(yàn)一中發(fā)生的反應(yīng)為鎂和硫酸銅的反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg+CuSO₄═Cu+MgSO₄；
（2）A、根據(jù)圖中固體C和硫酸反應(yīng)生成藍(lán)色溶液，可以判斷C為氧化銅，所以反應(yīng)④的化學(xué)方程式為：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O；
B、根據(jù)A中的推斷可以知道，C為銅，所以若現(xiàn)象a產(chǎn)生氣泡可以判斷鎂過量，則固體A是銅和鎂，由于鎂過量，所以硫酸銅被反應(yīng)完全，全部轉(zhuǎn)化為硫酸鎂，所以溶液A的溶質(zhì)是硫酸鎂；若現(xiàn)象a無氣泡，則固體A是銅，由于不知道鎂粉和硫酸銅是否完全反應(yīng)，所以可以判斷溶液A的溶質(zhì)一定含有硫酸鎂，可能含有硫酸銅．
故答案為：（1）Mg+CuSO₄═Cu+MgSO₄；Mg、Cu（或用名稱）；   
（2）A：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O；
B：Cu和Mg；MgSO₄；Cu；MgSO₄；CuSO₄．

點(diǎn)評(píng)：此題是對(duì)金屬與鹽溶液反應(yīng)的考查，主要是利用金屬與鹽溶液反應(yīng)時(shí)活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能把活動(dòng)性弱的金屬從其溶液中置換出來的規(guī)律．