Question

【題目】歸納與演繹是重要的科學方法，也常用于化學的學習．請根據(jù)下列實驗裝置，回答問題：

（1）裝置B中反應的方程式為__；要隨時使反應停止或發(fā)生可選擇的發(fā)生裝置有__（填序號，從A﹣E中選擇）；若用E和G組裝一套氣密性好的裝置來測定二氧化碳的體積，反應結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)量筒內(nèi)收集到的水的體積總是比理論值偏小得多，原因是二氧化碳__．

（2）若用雙氧水和二氧化錳制取氧氣且能獲得平穩(wěn)的氣流，可選擇的發(fā)生裝置有__（填序號），方程式是__；

（3）化學上可通過多種反應得到氨氣（極易溶于水，密度比空氣�。�，例如：

①氯化銨（固）+氫氧化鈣（固）氯化鈣+氨氣+水

②碳酸氫銨（固）氨氣+二氧化碳+水

結(jié)合以上實驗裝置完成下列填空（以下均填序號）：你選擇上述反應__作為實驗室制取氨氣的反應原理，選用上圖中A～H的__作為反應的發(fā)生裝置，采用的收集裝置是F和H，其中氨氣應從__管導入（填a或b）F中．

Answer 1

【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ B、E 能溶于水或能與水反應 C或D 2H2O22H2O+O2↑ ① A b　

【解析】

（1）實驗室制取CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱；裝置B、E都能隨時控制固液分離與結(jié)合，控制反應停止或發(fā)生；二氧化碳能溶于水或能與水反應，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集，用G收集體積會偏小；故答案為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； B、E；能溶于水或能與水反應；

（2）如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，分液漏斗和注射器都可以控制反應的速度，能獲得平穩(wěn)的氣流；過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，要注意配平；故答案為：C或D；2H2O22H2O+O2↑；

（3）反應②制得的氨氣中混有二氧化碳，不純；①氯化銨（固）+氫氧化鈣（固）氯化鈣+氨氣+水，制得的氨氣比較純凈，需要加熱；采用的收集裝置是F和H，其中氨氣應從b進入，因為氨氣的密度比空氣小。