Question

【題目】某補鈣劑的主要成分是碳酸鈣（其他成分不含鈣元素且不與鹽酸反應(yīng)）。化學活動小組想測定該補鈣劑中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計方案如圖（如圖所示，圖中固定裝置的儀器已略去）；檢查裝置氣密性良好，取10g藥片研細，加入足量稀鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體經(jīng)干燥后通入氫氧化鈉溶液中，經(jīng)測定C裝置增重3.3g。

（1）裝置D的作用是_____；

（2）該補鈣劑中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)是____________？寫出計算過程。

（3）根據(jù)以上方案測定結(jié)果會偏低，分析原因_____。

Answer 1

【答案】防止空氣中的二氧化碳進入C中 30% 反應(yīng)生成的二氧化碳不能被氫氧化鈉溶液完全吸收

【解析】

該實驗通過C裝置測定生成的二氧化碳的質(zhì)量來計算碳酸鈣的質(zhì)量，然后求出鈣元素質(zhì)量，最后達到實驗?zāi)康那蟪鲈撗a鈣劑中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)。裝置中堿石灰的作用是吸收進入C中的空氣中的二氧化碳，防止對二氧化碳的測定造成干擾。

（1）裝置中堿石灰的作用是吸收進入C中的空氣中的二氧化碳，防止對二氧化碳的測定造成干擾；

（2）取10g藥片研細，加入足量稀鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體經(jīng)干燥后通入氫氧化鈉溶液中，經(jīng)測定C裝置增重3.3g。n（CO2）==0.075mol，由CaCO3+2HCl== CaCl2+H2O+CO2↑可知，n（CaCO3）=n（CO2）=0.075mol，m（CaCO3）=0.075mol100g/mol=7.5g，m（Ca）=7.5g=3g，該補鈣劑中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)==30%；

（3）反應(yīng)生成的二氧化碳殘留，不能被氫氧化鈉溶液完全吸收，會導致測定的鈣元素的質(zhì)量分數(shù)偏低。