【題目】我國民間有端午掛艾草的習俗。艾草含有豐富的黃酮素（化學式為C15H10O2），有很高的藥用價值。請回答：

（1）黃酮素含有______種元素，碳、氫的原子個數(shù)比是______（最簡整數(shù)比）。

（2）黃酮素的相對分子質量是______。

（3）黃酮素中碳、氫、氧元素的質量比為______。

（4）黃酮素分子中碳元素的質量分數(shù)是為______（計算結果精確到0.1%）。

【答案】3 3：2 222 90：5：16 81.1

【解析】

根據(jù)化學式的意義進行相關的計算，注意要結合題目要求以及使用正確的相對原子質量進行分析和解答。

（1）黃酮素（化學式：C15H10O2）含有碳氫氧3種元素；碳、氫的原子個數(shù)比為15：10=3：2；

（2）黃酮素（化學式：C15H10O2）的相對分子質量為12×15+1×10+16×2=222；

（3）黃酮素（化學式：C15H10O2）中碳、氫、氧元素的質量比為（12×15）：（1×10）：（2×16）=90：5：16；

（4）黃酮素（化學式：C15H10O2）分子中碳元素的質量分數(shù)為×100%≈81.1%。

練習冊系列答案
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【題目】某同學在研究物質燃燒條件時，做了如圖所示的實驗，將一根光亮的鐵絲繞成線圈罩在一支燃著的蠟燭火焰上，火焰很快熄滅了，原因是_____________________。若將該鐵絲圈放在高溫下灼燒，看到的現(xiàn)象是_______，把鐵絲圈取出冷卻后鐵絲表面呈黑色。試寫出鐵絲在高溫時與空氣反應的化學方程式：______________。

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【題目】我國擁有豐富的海洋資源，開發(fā)利用這些寶貴資源可有力地促進我國經(jīng)濟的發(fā)展。

從海水中提取出的粗鹽中除了NaC外，還含有泥沙等雜質，下面是粗鹽提純的部分步驟。

請認真分析后，完成下列問題：

①操作1的名稱是_____。

②在過濾操作中要用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、_____(填儀器名稱)。

③在加熱蒸發(fā)過程中，當蒸發(fā)皿中_____時，停止加熱。

④經(jīng)過以上步驟得到的食鹽中還含有 CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性雜質，為除去雜質中的Na2SO4，應加入的物質是_____

A．BaCl2溶液

B．NaOH溶液

C．Na2CO3溶液

D．鹽酸

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【題目】某汽水中含有檸檬酸，其化學式是C6H8O7；下列說法正確的是（　�。�

A. 檸酸是氧化物

B. 檸檬酸中碳、氫、氧三種元素質量比6：8：7

C. 8g檸檬酸中含3g碳元素

D. 檸檬酸由碳、氫、氧三種原子構成

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【題目】美國普林斯頓大學的研究人員設計出利用太陽光能將二氧化碳和水轉化為潛在替代燃料甲酸（CH2O2）的有效方法。該研究成果的簡要流程如下：

（1）請根據(jù)題意推測甲酸的一種化學性質：_____，將二氧化碳和水轉化為潛在替代燃料甲酸，這種轉化過程屬于_____（選填“物理變化”或“化學變化”）。

（2）二氧化碳是一種重要的化工原料，它可以用來制取碳酸飲料，該反應的化學方程式為_____。由題對比可見，反應物相同但產物卻不同，說明化學反應的產物不僅決定于反應物，還決定于_____。

（3）由二氧化碳轉化為甲酸，你得到的啟示是_____。

（4）化學就在身邊，生活離不開化學：

A、為了防止人體缺乏碘元素，工人們在市售食鹽中添加了少量的碘酸鉀（KIO3）。碘酸鉀的化學性質與氯酸鉀的化學性質相似，試寫出碘酸鉀在加熱條件下分解的化學方程式_____。

B、硫酸型酸雨的形成主要經(jīng)過以下兩步：①SO2在空氣中被粉塵催化氧化得到SO3，②SO3與水化合形成硫酸；其中反應②形成硫酸的化學方程式_____。

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【題目】生產、生活中常需配制溶液。

(1)配制一瓶如圖所示溶液需氯化鈉________g。

(2)配制一定質量分數(shù)的氯化鈉溶液時，下列哪些操作會導致溶液的質量分數(shù)偏��？請說明偏小的原因。①用量筒量取水時仰視讀數(shù)；②往燒杯中加水時有水濺出；③稱量含不溶性雜質的氯化鈉來配制溶液；④將配制好的溶液往試劑瓶中轉移時有少量濺出。

_______________________________________________________________

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【題目】銅鎂合金具有優(yōu)良的導電性，常用作飛機天線等導電材料�？蒲行〗M欲測定合金的組成（其他元素忽略不計），進行如下實驗：取銅鎂合金10 克放入燒杯，將140克稀硫酸分4次加入燒杯中，充分反應后，測得剩余固體的質量，數(shù)據(jù)記錄如表，請計算：

次數(shù)

1

2

3

4

加入稀硫酸質量/克

35

35

35

35

剩余固體質量/克

8.8

7.6

6.4

6.0

（1）合金中鎂與銅的質量比為_____。

（2）所加稀硫酸的溶質的質量分數(shù)______________。（寫出計算過程）

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【題目】如圖表示的是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線，下列敘述正確的是（　�。�

A. 降低溫度可使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液

B. 10℃時甲、乙兩種溶液的溶質質量分數(shù)一定相等

C. 將甲、乙兩種物質的飽和溶液從10℃升溫到35℃時，兩溶液的溶質質量分數(shù)都變大

D. 35℃時，100g甲的溶液中含甲的質量60g

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【題目】如表為元素周期表中部分元素的相關信息，請利用如表回答相關問題。

（1）碳原子的核電荷數(shù)是_____。

（2）12號元素的原子在化學反應中比較容易_____（填“得到”或“失去”）電子。

（3）在同一周期中，從左到右各元素的原子最外層電子數(shù)逐漸_____。

（4）一定條件下，將2.4gCH4與8.0g由8號元素組成的單質，在點燃條件下恰好完全反應，生成5.4gH2O、2.2gCO2和物質X，該化學方程式為3CH4+5O2CO2+6H2O+2X，則X的化學式是_____。

（5）將鎂、鈣、鐵、銅四種等質量的金屬投入到足量的稀硫酸中，反應速度最快的是_____，產生氫氣最多的是_____。

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