Question

K2CO3和KNO3在不同溫度時的溶解度數據及對應的溶解度曲線如下：

溫度/℃	20	30	50	60	80
溶解度 (g/100g水)	K2CO3	110	114	121	126	139
KNO3	31.6	45.8	85.5	110	169

①圖1中表示KNO3溶解度曲線的是（24）（填“甲”或“乙”）；

②曲線上M點的含義是 （25） ；

③圖1中t1的溫度范圍為 （26） ；

④20℃時，60g K2CO3固體加入到50克水中，得到的溶液的溶質質量分數是（27） ；

⑤80℃ 時有KNO3飽和溶液（含少量K2CO3），若要得到較純凈的KNO3晶體，宜采用實驗操作方法是 （28） ；

⑥40℃ 時，向兩個分別盛有相同質量的硝酸鉀和碳酸鉀的燒杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢復至40℃ ，其結果如圖2所示。有關說法中，正確的有 （29） 。（填字母）

A．燒杯Ⅱ中溶液是不飽和溶液

B．燒杯Ⅰ中溶解的是KNO3，燒杯Ⅱ中溶解的是K2CO3

C．升高溫度或增加溶劑都有可能將燒杯Ⅰ中固體全部溶解

D．若將燒杯Ⅰ中的溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，溶液中溶質質量分數一定減小

Answer 1

(24) 甲 (25) t1時K2CO3、KNO3的溶解度相等 (26) 60℃-80℃

(27)52.4% (28) 降溫結晶（或冷卻熱的飽和溶液） （29）BC

【解析】

試題分析：①根據表格中的數據，可知硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大且受溫度影響很大，則甲表示硝酸鉀的溶解度曲線。②曲線上的M點t1時，甲和乙的溶解度相等。③圖1中t1的溫度范圍為60℃-80℃； ④20℃時，100克水中最多能溶解110克的碳酸鉀，20℃時，50克水中最多能溶解碳酸鉀的質量為55克，此時溶液中溶質質量分數=55g/(55g+50g)*100%=52.4%;⑤根據溶解度曲線知，硝酸鉀的溶解度受溫度影響變化較大，而碳酸鉀受溫度影響變化較小，80℃ 時有KNO3飽和溶液（含少量K2CO3），若要得到較純凈的KNO3晶體，應該采用降溫結晶的方法。⑥A、燒杯Ⅱ中溶液可能是不飽和溶液，也可能是飽和溶液，錯誤；B、40℃ 時，碳酸鉀的溶解度大于硝酸鉀的溶解度，則燒杯Ⅰ中溶解的是KNO3，燒杯Ⅱ中溶解的是K2CO3，正確；C、燒杯Ⅰ中有固體剩余，則此時的溶液使飽和溶液，要將固體全部溶解可以采用升高溫度或增加溶劑的方法，正確；D、若將燒杯Ⅰ中的溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，若采用升高溫度的方法，此時溶液中溶質質量分數不變；若采用增加溶劑的方法，則溶液中溶質質量分數一定減小。故選BC

考點：飽和溶液和不飽和溶液的轉化，溶解度曲線的應用。