【題目】化學興趣小組的同學進行了以下實驗:向燒杯中加入變質(zhì)的氫氧化鈣固體和一定量的稀鹽酸,一段時間后固體全部溶解.他們對所得溶液中的溶質(zhì)成分進行了探究.
探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分.
(提出問題)該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么?
(猜想)猜想一:_____; 猜想二:CaCl2和HCl;
猜想三:CaCl2和Ca(OH)2; 猜想四:CaCl2、Ca(OH)2和HCl
根據(jù)所學知識判斷,_____一定不成立.
(查閱資料)氯化鈣溶液呈中性,碳酸鈉溶液呈堿性.
(進行實驗)
實驗步驟:取少量燒杯內(nèi)溶液加入試管中,滴入幾滴酚酞溶液,振蕩.
實驗現(xiàn)象1:_____.結(jié)論:猜想三不成立.
實驗步驟:取少量燒杯內(nèi)溶液加入另一支試管中,逐滴加入碳酸鈉溶液至過量.
實驗現(xiàn)象2:_____.結(jié)論:猜想一不成立,猜想二成立.
(反思與拓展)
(1)堿性較強的液體直接進入下水道,會污染環(huán)境.要處理上述燒杯內(nèi)的溶液,使其溶質(zhì)只含有CaCl2,應向燒杯中加入過量的_____.
A CaO B CaCO3 C Ca(OH)2
(2)氫氧化鈉在空氣中變質(zhì)的化學方程式_____.
【答案】CaCl2 猜想四 不變紅色 先產(chǎn)生氣泡后產(chǎn)生沉淀 B 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
【解析】
向燒杯中加入變質(zhì)的氫氧化鈣固體和一定量的稀鹽酸,二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水,碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水和二氧化碳,碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水和二氧化碳,碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉。
[猜想]
反應可能是恰好反應,只有氯化鈣,化學式為CaCl2,也可能是一種物質(zhì)完全反應,另一種物質(zhì)有剩余,若氫氧化鈣過量,則含有氫氧化鈣和氯化鈣;若鹽酸過量,則含有鹽酸和氯化鈣;但是不會是氫氧化鈣和鹽酸同時剩余,故猜想四一定不成立。
[進行實驗]因為酚酞遇堿會變紅色,即不含有氫氧化鈣,故觀察到的現(xiàn)象是溶液不變紅色。
碳酸鈉溶液能和鹽酸反應放出二氧化碳氣體,碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,所以取少量燒杯內(nèi)溶液與試管中,逐滴加入碳酸鈉溶液至過量,先有氣體產(chǎn)生,后產(chǎn)生沉淀。
[反思與拓展]
(1)要除去氯化鈣中混有的鹽酸,加入碳酸鈣是最好的方法,因為氧化鈣和氫氧化鈣與鹽酸的反應不好判斷什么時候反應恰好進行,故填B。
(2)氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水,化學方程式為。
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】在下面關(guān)系圖中,A、B、C、D是初中化學中常見的單質(zhì),甲、乙分別是酒精燃燒時一定會產(chǎn)生的兩種物質(zhì),丁是常用建筑材料的主要成分,G為無色有刺激性氣味的氣體,能使紫色石蕊變藍,J是赤鐵礦的主要成分。
(1)寫出化學式:甲是_____,丁是_____,G是_____;
(2)寫出A與B反應的化學方程式:_____;
(3)寫出E→F的化學方程式:_____。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】某化學興趣小組設計了如圖所示的裝置,對純堿(Na2CO3)和小蘇打(NaHCO3)兩種固體進行實驗探究.
(1)寫出甲、丙兩種儀器的名稱:甲_____,乙_____.
(2)在實驗過程中,觀察到丙儀器中的澄清石灰水變渾濁,請寫出丙儀器中發(fā)生反應的化學方程式_____.
(3)該實驗探究利用的科學方法是_____(填“控制變量法”、“對比觀察法”或“定量分析法”),實驗目的是_____.
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】甲、乙、丙三種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示(“→”表示反應一步實現(xiàn),部分物質(zhì)和反應條件已略去)。下列選項不能實現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化的是
選項 | 甲 | 乙 | 丙 |
A | H2SO4 | H2 | H2O |
B | C | CO | CO2 |
C | Ca(OH)2 | CaCl2 | CaCO3 |
D | NaOH | NaCl | NaNO3 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】硒是人體必需的微量元素之一,如圖是硒在元素周期表中的有關(guān)信息,由此得不到的信息是( 。
A. 硒原子的質(zhì)子數(shù)為34
B. 硒在化學反應中易失去電子
C. 硒的相對原子質(zhì)量為78.96
D. 硒是非金屬元素
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】水是一切生物生存所必需的,我們應該了解一些有關(guān)水及水溶液的相關(guān)知識。
(1)硬水給生活和生產(chǎn)帶來很多麻煩,生活中可用________來區(qū)分硬水和軟水;保持水的化學性質(zhì)的微粒是___________(填微粒名稱)。
(2)某新型水處理器中含有納米鐵粉,納米鐵粉能吸附廢水中的某些污染物,吸附后經(jīng)沉降、__________(填操作名稱)可去除污染物。高鐵酸鈉(Na2FeO4)也是一種新型的高效凈水劑,高鐵酸鈉中鐵元素的化合價為___________。
(3)如圖是硝酸鉀(KNO3)和氯化鈉(NaCl)的溶解度曲線,請回答:
①50℃時,100g水中最多可以溶解________g硝酸鉀。
②20℃時,向100g水中加入35g硝酸鉀固體,充分攪拌后,所得溶液為_____________溶液(填“飽和”或“不飽和”),將該溶液升溫到50℃時,其質(zhì)量分數(shù)是_______________(只需列比例式,不必寫出答案)。
③當硝酸鉀中混有少量氯化鈉時,可以采用_____________的方法提純硝酸鉀;欲將硝酸鉀溶液從A點轉(zhuǎn)化為B點,可采取的措施是________________________。
④20℃時,將KNO3、NaCl兩種物質(zhì)的飽和溶液各100g,分別恒溫蒸發(fā)10g水,析出晶體較多的是____________(填“KNO3”或“NaCl”)。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】分析下圖中NaCl、KNO3的溶解度曲線,回答問題。
(1)10℃時,100g水中最多溶解KNO3約______g;
(2)溶解度受溫度變化影響較小的是______;
(3)NaCl溶液中含有少量KNO3,提純NaCl,采用的方法是______(選填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”)。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】將4cm光亮鎂條放入一定量的稀HC1中,產(chǎn)生大量氣泡后出現(xiàn)白色固體。小組同學為探究白色不溶物的成分進行如下實驗。
(資料)在MgCl2溶液中,常溫下發(fā)生反應:Mg + 2H2O = Mg(OH)2↓+ H2↑。
(猜想)
Ⅰ.生成的MgCl2過多而析出 Ⅱ.反應后有鎂粉剩余 Ⅲ.生成了Mg(OH)2沉淀
(實驗)相同3次實驗,過濾并用蒸餾水洗滌固體,直至最后一次洗滌所得濾液中滴加硝酸銀溶液無___(填現(xiàn)象),分別得到干燥潔凈固體m g。
(1)對比實驗:將m g固體與m g____,分別加入5 mL蒸餾水中,充分振蕩,觀察固體有無明顯減少。
結(jié)論:假設Ⅰ不成立。
(2)取m g固體,加入稀鹽酸。若觀察到___現(xiàn)象。
結(jié)論:假設Ⅱ也不成立。
(3)取m g固體,全部溶于稀硝酸,將所得溶液分成兩等份。
①向一份溶液中滴加過量的NaOH溶液,生成了1.16gMg(OH)2沉淀;
②向另一份溶液中滴加過量的AgNO3溶液,生成了2.87 g沉淀。
結(jié)論:假設Ⅲ也不成立,若已知白色固體化學式為[ Mgx(OH)y z],則缺少的元素符號為___。
(結(jié)論)經(jīng)計算分析x:z= ____,x:y= ____。
請寫出得到白色固體和H2的化學方程式(已知兩者計量數(shù)比為1∶2):___。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示.
(1)0℃時,甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系:甲___乙(填“>”、“=”或“<”).
(2)20℃時,甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系:甲___乙(填“>”、“=”或“<”).
(3)40℃時,將160g乙物質(zhì)的飽和溶液蒸發(fā)10g水時,析出的晶體的質(zhì)量是___.
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