Question

鋁在工業(yè)和日常生活中應用廣泛．請回答：
（1）鋁元素的含量居地殼中所有元素的第

 

位．將鋁塊拉成細絲、壓成薄片是利用鋁的

 

性．
（2）元素的化學性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)有密切關(guān)系．右圖為鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖，鋁原子在化學反應中容易

 

（填“得到”或“失去”）電子．
（3）鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此鋁具有很好的抗腐蝕性能．寫出鋁與氧氣反應的化學方程式：

 

．
（4）冰晶石在工業(yè)制取金屬鋁的過程中起著重要的作用．硫酸鋁和氟化鈉（NaF）在熔融條件下反應生成冰晶石（Na₃AlF₆），同時得到硫酸鈉，寫出此反應的化學方程式

 

．

Answer 1

考點：金屬的物理性質(zhì)及用途,金屬的化學性質(zhì),原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖,地殼中元素的分布與含量,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）根據(jù)地殼中元素的含量和金屬的性質(zhì)來分析；
（2）根據(jù)元素的化學性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)的關(guān)系來分析；
（3）首先根據(jù)反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據(jù)化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可；
（4）首先根據(jù)反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據(jù)化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可．

解答：解：（1）地殼中含量較多的前幾種元素分別是氧、硅、鋁、鐵、鈣，鋁元素位于第三位，將鋁塊拉成細絲、壓成薄片利用了鋁的延展性；
（2）最外層電子數(shù)多余4個就容易得電子，最外層少于4個就容易失電子；鋁原子最外層有3個電子，所以在化學反應中易失去最外層的電子；
（3）鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，反應的化學方程式是4Al+3O₂=2Al₂O₃．
（4）硫酸鋁和氟化鈉（NaF）在熔融條件下反應生成冰晶石（Na₃AlF₆），同時得到硫酸鈉，則化學方程式為：Al₂（SO₄）₃+12NaF

熔融  .

2Na₃AlF₆+3Na₂SO₄．
故答案為：（1）三；延展；
（2）失去；
（3）4Al+3O₂=2Al₂O₃；
（4）Al₂（SO₄）₃+12NaF

熔融  .

2Na₃AlF₆+3Na₂SO₄．

點評：考查學生根據(jù)反應原理書寫化學方程式的能力，化學方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫條件、不標符號等．