Question

1．Na₂SO₄是制造紙張、藥品、染料稀釋劑等的重要原料．某Na₂SO₄樣品中含有少量CaCl₂和MgCl₂，實(shí)驗(yàn)室提純Na₂SO₄的流程如圖所示．

（1）加入NaOH溶液可除去的陽離子是Mg²⁺（填離子符號(hào)），其反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl．若添加的NaOH溶液和Na₂CO₃溶液過量，可加入適量稀硫酸 （填名稱）除去．
（2）操作a的名稱是過濾，該操作中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
（3）溶液M中的溶質(zhì)是Na₂SO₄和雜質(zhì)NaCl，觀察溶解度曲線，則操作b是：先將溶液M蒸發(fā)濃縮，再降溫結(jié)晶、過濾．降溫結(jié)晶的最佳溫度范圍是B，
A．40℃以下  B．30℃以下  C．40℃以上
這是因?yàn)镹a₂SO₄的溶解度比氯化鈉小，且硫酸鈉的溶解度受溫度影響比氯化鈉大

Answer 1

分析 （1）氫氧化鈉能和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉；
氫氧化鈉能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，碳酸鈉能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳；
（2）操作a的名稱是過濾，通過過濾能夠把液體和固體分離；
過濾操作中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗；
（3）根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷相關(guān)方面的問題．

解答 解：（1）加入NaOH溶液可除去的陽離子是 Mg²⁺，這是因?yàn)闅溲趸�鈉能和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl；
若添加的NaOH溶液和Na₂CO₃溶液過量，可加入適量的稀硫酸除去，這是因?yàn)闅溲趸�鈉能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，碳酸鈉能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳．
故填：Mg²⁺；MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl；稀硫酸．
（2）操作a的名稱是過濾，該操作中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗．
故填：過濾；漏斗．
（3）降溫結(jié)晶的最佳溫度范圍是30℃以下，這是因?yàn)?0℃以下時(shí)，Na₂SO₄的溶解度比氯化鈉小，且硫酸鈉的溶解度受溫度影響比氯化鈉大．
故填：B；比氯化鈉小，且硫酸鈉的溶解度受溫度影響比氯化鈉大．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合性較強(qiáng)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)），掌握鹽的化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)方程式的書寫、過濾操作及降溫結(jié)晶等是正確解答本題的關(guān)鍵．