下列敘述正確的是（　　）
A、煤完全燃燒后，剩余煤灰質(zhì)量比煤的質(zhì)量小，遵守質(zhì)量守恒定律
B、蠟燭燃燒后生成的二氧化碳和水的質(zhì)量總和等于蠟燭的質(zhì)量
C、多數(shù)化學反應都遵守質(zhì)量守恒定律
D、10克水加熱后變成10克水蒸氣符合質(zhì)量守恒定律
考點：質(zhì)量守恒定律及其應用
專題：化學用語和質(zhì)量守恒定律
分析：在化學反應中，參加反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律．質(zhì)量守恒定律用來解釋化學變化前后質(zhì)量的問題，物理變化不在解釋的范圍內(nèi)．
解答：解：A、煤燃燒生成的氣體CO2擴散到空氣中，所以所余煤灰的質(zhì)量小于煤的質(zhì)量，符合質(zhì)量守恒定律，敘述正確．
B、蠟燭燃燒后生成的二氧化碳和水的質(zhì)量總和等于參加反應的蠟燭的質(zhì)量和參加反應的氧氣的質(zhì)量，敘述錯誤．
C、所有化學反應都遵守質(zhì)量守恒定律，敘述錯誤．
D、水變成水蒸氣，沒有新物質(zhì)生成，不是化學變化，雖然前后質(zhì)量相等，但不屬于質(zhì)量守恒定律所討論的范圍，敘述錯誤．
故選A．
點評：有氣體參加的反應，往往因為忽略了氣體的質(zhì)量，致使表面上看和質(zhì)量守恒定律不相符．但如果把氣體質(zhì)量考慮進來，就能發(fā)現(xiàn)反應前后質(zhì)量是不變的．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

氫氧化鈉溶液與稀硫酸發(fā)生中和反應時觀察不到明顯現(xiàn)象，為了確定其反應是否反生，某班同學1設(shè)計了不同實驗進行探究：
（1）方案一：向裝有一定量的氫氧化鈉溶液的燒杯中滴幾滴酚酞試液，不斷滴入稀硫酸，并用玻璃棒攪拌．如果觀察到溶液由紅色  變成無色，可以證明氫氧化鈉溶液與稀硫酸發(fā)生了化學反應．
方案二：向裝有一定量稀硫酸的試管中滴加氫氧化鈉溶液，震蕩后再向其中滴加碳酸鈉溶液，如果有氣泡產(chǎn)生，則說明氫氧化鈉溶液與稀硫酸沒有發(fā)生化學反應．請你評價兩個方案由實驗現(xiàn)象獲得的結(jié)論是否正確，并說明理由．
正確或錯誤                   理由
方案一
 
 
方案二
 
 
（2）下列實驗方案中，能證明氫氧化鈉溶液與稀硫酸發(fā)生了反應是
 
（填序號）
A．用pH試紙測定氫氧化溶液的pH，然后向其中滴加稀硫酸，pH逐漸減少，最終小于7．
B．用溫度計測試氫氧化鈉溶液滴加稀硫酸前后的溫度，溫度明顯上升
C．向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸后再滴加硫酸銅溶液，有藍色沉淀生成．

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科目：初中化學 來源： 題型：

如圖所示物質(zhì)的用途，主要利用其物理性質(zhì)的是（　�。�
A、
   塑料插頭
B、
    干粉滅火
C、  
火力發(fā)電
D、
供給呼吸

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科目：初中化學 來源： 題型：

下列分別盛有不同物質(zhì)的容器中，所盛物質(zhì)屬于混合物的是
 
，單質(zhì)的是
 
，氧化物的是
 
（均填容器下的代號）

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科目：初中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有t℃時接近飽和的澄清石灰水，欲使其變?yōu)轱柡腿芤�，可采用的方法有�?br />（1）
 
 （2）
 
 （3）
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

寫出下列化學符號中的意義：
（1）2O
 
；
（2）Fe
 
；
 
；
 

（3）2H2O
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

用適當?shù)幕瘜W用語表示：
（1）2個硫酸根離子
 
．
（2）4個氮分子
 
．
（3）氧化鋁中鋁元素的化合價為+3
 
．
（4）天然氣燃燒的化學方程式
 
．
（5）檢驗CO2氣體的化學方程式
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某小組同學通過實驗驗證鐵、銅、銀的金屬的活動性順序，用到的藥品有鐵絲、銅絲、銀絲、稀硫酸和硫酸銅溶液．實驗結(jié)束后，同學們對實驗的廢液進行了探究，通過分析和實驗探究，同學們得出廢液中含有硫酸亞鐵、硫酸銅和硫酸的結(jié)論．請回答下列問題：
（1）甲同學通過觀察，認為廢液中一定含有硫酸銅，則觀察到的現(xiàn)象是什么？
（2）乙同學通過分析，認為廢液中一定含有硫酸亞鐵，依據(jù)是什么？
（3）丙同學用PH試紙測得廢液中的PH小于7，證明廢液中含有硫酸．請描述丙同學的操作方法．
（4）取少量廢液，向其中滴加氫氧化鈉溶液，也可證明廢液中含有硫酸．請簡述實驗現(xiàn)象．

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科目：初中化學 來源： 題型：

根據(jù)如圖判斷，下列說法錯誤的是（　�。�
A、NaCl和NH4Cl的溶解度都隨溫度升高而增大
B、20℃時，18gNaCl加入50g到水中，攪拌后將全部溶解
C、t℃時，NH4Cl溶液和NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等
D、將20℃時將某NH4Cl溶液降溫到0℃，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可能不變

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