Question

氫氧化鈉溶液與稀硫酸發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)觀察不到明顯現(xiàn)象，為了確定其反應(yīng)是否反生，某班同學(xué)1設(shè)計(jì)了不同實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究：
（1）方案一：向裝有一定量的氫氧化鈉溶液的燒杯中滴幾滴酚酞試液，不斷滴入稀硫酸，并用玻璃棒攪拌．如果觀察到溶液由紅色  變成無色，可以證明氫氧化鈉溶液與稀硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．
方案二：向裝有一定量稀硫酸的試管中滴加氫氧化鈉溶液，震蕩后再向其中滴加碳酸鈉溶液，如果有氣泡產(chǎn)生，則說明氫氧化鈉溶液與稀硫酸沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．請(qǐng)你評(píng)價(jià)兩個(gè)方案由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象獲得的結(jié)論是否正確，并說明理由．

	正確或錯(cuò)誤	理由
方案一
方案二

（2）下列實(shí)驗(yàn)方案中，能證明氫氧化鈉溶液與稀硫酸發(fā)生了反應(yīng)是

 

（填序號(hào)）
A．用pH試紙測(cè)定氫氧化溶液的pH，然后向其中滴加稀硫酸，pH逐漸減少，最終小于7．
B．用溫度計(jì)測(cè)試氫氧化鈉溶液滴加稀硫酸前后的溫度，溫度明顯上升
C．向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸后再滴加硫酸銅溶液，有藍(lán)色沉淀生成．

Answer 1

考點(diǎn)：中和反應(yīng)及其應(yīng)用,溶液的酸堿度測(cè)定,酸的化學(xué)性質(zhì),堿的化學(xué)性質(zhì)

專題：科學(xué)探究

分析：（1）根據(jù)酚酞與堿變紅色，遇酸不變色進(jìn)行分析，加入的鹽酸可能過量，也會(huì)與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)中和反應(yīng)PH值的變化、溫度的變化、以及氫氧化鈉的過量等情況進(jìn)行分析．

解答：解：（1）方案一中，滴加酚酞溶液變紅色，說明溶液顯堿性，滴加硫酸后溶液紅色消失，說明溶液不再顯堿性，可以證明硫酸和氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)；
方案二中，加入的稀硫酸過量，加入碳酸鈉后也會(huì)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，所以方案二不合理；
（2）A、氫氧化鈉是堿，pH值大于7加硫酸后pH逐漸減少，最終小于7，說明溶液中沒有了氫氧根離子，故A正確，
B、中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，只要?dú)溲趸�鈉溶液滴加稀硫酸前后的溫度，溫度明顯上升，就說明反應(yīng)了，故B正確，
C、氫氧化鈉過量后加入硫酸銅也會(huì)生成藍(lán)色沉淀，故C錯(cuò)誤，
故選：AB．
故答案為：（1）

	正確或錯(cuò)誤	理由
方案一	正確	氫氧根離子能使酚酞變紅色，紅色褪去了，說明溶液中沒有了氫氧根離子，即稀硫酸和氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)
方案二	不正確	稀硫酸剩余的情況下滴加碳酸鈉溶液，也有氣泡產(chǎn)生

（2）AB．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了從過量的角度對(duì)中和反應(yīng)的探究，以及酸堿指示劑的性質(zhì)．